化学必修2课件元素周期律.ppt

光照或点燃 加热 磷蒸气与H2能反应 金属性和非金属性递变 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 高温 非金属单质与氢气反应 Ar Cl S P 盐酸较快 热水较快 盐酸剧烈 冷水剧烈 单质和水(或酸）反应情况 Si Al Mg Na 元素符号 18 17 16 15 14 13 12 11 原子序数 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢 氧化物 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强酸 稀有气体元素 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律。 阅读课文思考问题 三、元素周期表和元素周期律的应用 同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性 逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。 同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性 逐渐减弱。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。 0 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 最强 最强 你能理解“位(位置)——构(结构)——性(性质)”三者之间的关系吗？ 思考与交流 原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 同位素－化学性质相同 相似性 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱) 同周期 同主族 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强) 电子层数 最外层电子数 金属性、非金属性强弱 (主族)最外层电子数 = 最高正价数 非金属最高正价+|最低负价|= 8 原子结构 表中位置 元素性质 原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。 1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价。 * 1.A 2.B 元素周期律 一、原子核外电子的排布 请画出1—20号元素原子结构示意图 总结元素核外电子排布规律 请按原子序数递增的顺序写出所有短周期元素的元素符号。 Ca K +35 2 8 18 7 Br 电子层的划分 近 远 6 4 2 7 3 5 电子能量高低 离核距离 电子层符号 1 电子层 （用n表示） 低 高 Q P O N M L K 原子核外电子是 排布的 分层 归纳总结： 第一层最多排 个 第二层最多排 个 每层不超过 个 第三层最多排 个 最外层不超过 个 2 8 18 2n2 8 核外电子排布规律: （1）核外电子总是尽先排布在能量 的电子层，然后 ，依次排布在能量逐步 的电子层； 低 由里向外 升高 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 （2）各电子层最多容纳 个电子； （3）最外层电子数不超过 个电子(K层为最外层时不超过 个)； （4）次外层电子数不超过 个电子；倒数第三层不超过 个。 2n2 8 2 18 32 一低四不超 以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。 1、请画出原子序数分别为： 37 、 53 、 86 的原子结构示意图。 随堂训练 探究： (2 8 18 32 32 18 3) 2 8 18 32 50 32 18 8 113号元素