化学计量在实验中的运用1.ppt

物质的量的单位——摩尔（mol） 国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与12g 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 ×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。 12C是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。 感受阿伏加德罗常数 练习： * 第一章 化学实验基本方法 第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时 已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？ Do You Know ？ 　　一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让全球70亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数 需要多少年才能数完？ 4500多年！！！ 微观粒子 宏观物质 （单位：个） （单位：克） 1. 古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽 的公主，国王出题刁难，其中一个问题是： 10 kg小米有多少粒？同学们你们能不能帮 帮他？ 2. 给你一把普通的直尺或三角板，你能准确测量出一根细如发丝的棉线的直径吗？ 你有高招吗？ 思想方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。 微观粒子 宏观物质 物质的量 物 理 量 单 位 名 称 单 位 符 号 长 度 质 量 时 间 电 流 强 度 热力学温度 发 光 强 度 米 千 克 秒 安 培 开尔文 坎德拉 摩 尔 m kg s A K cd mol 国际单位制（SI）的七个基本物理量 物 质 的 量 意大利物理学家 ▲把含有６.02×１０２３　个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔 物质的量（n） ——表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量 ——单位为摩尔（简称“摩”） （mol） 阿伏加德罗常数（ＮＡ） ▲ n × ＮＡ　＝ Ｎ（粒子个数）　 微粒数 (N) ×NA ÷ NA 物质的量(n) n＝Ｎ／ＮＡ （mol） （mol-１） 　　如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 如果把 6.02×1023 粒米给全球70亿人吃，每人每天吃一斤，要吃12万年。 正是由于阿伏伽德罗常数的如此庞大，所以 物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒 子。 不适用于宏观物质。 使用物质的量应注意事项： ①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词,不得简化或增添任何字。 ③ 1 mol任何粒子所含数目均相同，为阿伏加德罗常数。 ②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。 规范：1mol H2 1mol H 1mol H+ 1mol 氢分子 1mol 氢原子 1mol 氢离子 1mol 氢 不规范 ? 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？ 解： N(O2)= n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023 答： 0.5 mol O2中含有的氧分子数为3.01 × 1023个。 [例题] 注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。 在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为 N(O)= n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023 答： 0.5 mol O2中含有的氧原子数为6.02 × 1023个。 [例题] 注意解题格式 ４、1 mol Na2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。 0.3× 6.02 × 1023 1.806 × 1023 1、1 mol C中约含有 个碳原子 2、0.3 mol H2SO4约含有 个硫酸分子 ３、 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为 。 6.02 × 1023 2 mol 2 1 3×6.02 × 1023 1.806 × 1024 *