化学必修2——元素周期表——黄显娥.ppt

3、族 最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列，称为：纵行，有称为：族。 5、认识周期表中元素相关信息 Li Na K Rb Cs 1.相似性: 都易失电子表现强还原性 化合物中均为+1价 总结: 碱金属的原子结构 2.递变性: 核电荷数 电子层数 (电子层数的影响大于核电荷数的影响) 失电子能力 还原性 金属性 原子半径 化学性质相似 最外层上都只有一个电子 核对最外层电子的引力 第一节 元素周期表第三课时 碱金属元素的原子结构和性质递变规律 核电荷数 电子层数 原子半径 渐 增 渐 增 渐增 原子失电子能力 渐增 元素的金属性 渐增 单质的还原性 渐增 Li Cs 元素金属性强弱判断依据： 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？ 二、卤族元素 思考与交流： 找出卤族元素在元素周期表中的位置 卤族元素： 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） 砹（At） Cl 相同点： 最外层7个电子 易得一个电子， 不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得到电子能力逐渐减弱， 具有氧化性 单质的氧化性逐渐减弱 原子结构 化学性质 根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质： 结构上的相同 性质上的相似 决定 （最外层均为7个电子） （1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应 （回忆氯气的性质） 立式周期表 螺旋型周期表 元素周期表 —— 性质版 元素周期表 —— 远景版 元素周期表 —— 卡通版 元素周期表 —— 塔型 常用长式元素周期表 26 Fe 铁 3d64s2 55.85 原子序数 相对原子质量 元素符号（红色指放射性元素） 元素名称 外围电子层排布 判断下列说法是否正确 错，还有0族元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素 错，过渡元素还有不完全周期的元素 1、短周期元素全是主族元素 2、短周期元素共有20种元素 3、过渡元素全是长周期元素 4、过渡元素全是副族元素 错，还有第VIII族元素 它们分别位于周期表的什么位置？ 1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图： 练习: 2.根据元素的原子序数，不能确定的是？ A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数 B 3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周期是？ A.第4周期 B.第5周期 C.第6周期 D.第7周期 C 4、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D） 2 3 4 11 19 2 10 11 18 19 6 11 12 13 24 6 7 14 31 32 D 方法指引 根据原子序数推算主族元素在周期表中的位置 将该原子序数同与之最相近的惰性元素的序数相减： 1、若比相应惰性元素大1-2，则应处在下一周期的ⅠA- ⅡA 2、若比相应惰性元素小1-5，则应处在同一周期的ⅦA -ⅢA，依次倒推 各周期惰性元素序数：2 、10、18、36、54、86 练习 推算原子序数为6,13,34,53,88,82的 元素在周期表中的位置。 第6号元素： 6-2=4 第二周期第ⅣA 族。 第13号元素： 13-10=3 第三周期第ⅢA 族。 第34号元素： 34-36=-2 第四周期第ⅥA 族。 第53号元素： 53-54=-1 第五周期第ⅦA 族。 第88号元素： 88-86 =2 第七周期第ⅡA 族。 第82号元素： 82-86 =-4 第六周期第ⅣA 族。 练习与思考：