化学必修二 第一章 第一节元素周期表.ppt

结构上的相同 性质上的相似 决定 （最外层均为7个电子） （1）都能与金属反应 （2）都能与氢气反应 （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应 （回忆氯气的性质） 1）卤素单质与氢气反应 H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr 光照或点燃；HCl较稳定 加热500℃ ，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解 F2 Cl2 Br2 I2 H2+I2 2HI 卤素单质的化学性质 相似性 卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。 递变性 高 低 A、反应条件越来越____ B、剧烈程度越来越____ C、产物的稳定性越来越____ 弱 小结： 2）卤素单质间的化学性质 —置换反应 实验 现象 化学方程式 1、饱和氯水与NaBr溶液 2、饱和氯水与KI溶液 3、溴水与KI溶液 上层近无色， 下层橙红色 上层近无色， 下层紫红色 上层近无色， 下层紫红色 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2 Br2 +2KI = 2KBr +I2 它们分别位于周期表的什么位置？ 1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图： 练一练 练习： 2、查周期表填空： 原子序数为17的元素的符号是 ，位于 周期， 族。 3、指出硅、铁在元素周期表的位置 Cl 第三 第ⅦA 硅：第三周期，第ⅣA族 铁：第四周期，第Ⅷ族 判断下列说法是否正确 错，还有0族元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素 正确，过渡元素还全是金属元素 1、短周期元素全是主族元素 2、短周期元素共有20种元素 3、过渡元素全是长周期元素 4、过渡元素全是副族元素 错，还有第VIII族元素 1、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （　　） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 D 课堂练习 螺旋型周期表 扇形元素周期表 立式周期表 元素周期表 —— 塔型 常用长式元素周期表 元素周期表 —— 卡通版 元素周期表 —— 性质版 元素周期表 —— 远景版 碱金属元素单质： Rb 碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？ ①相同点：碱金属元素原子结构的 　　　　　　相同， 都为　　　。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中，　　 　依次 增多。 最外层电子数 1个 电子层数 　 物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？　 最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 钾在空气中燃烧 钾与水反应 钠与水反应 钠与钾性质对比实验 ◆ 钠 钾 与氧气反应 剧烈燃烧，火焰呈　色，生成　 　　 色的固体 剧烈燃烧，火焰呈　 　　　　色 与水反应（绿豆大一块） 　在水面上、　成小球、在水面上四处　、发出嘶嘶的响声，滴入酚酞溶液呈 　　色 　 在水面上、　成银小球、在水面上四处　、发出嘶嘶的响声，滴入酚酞溶液呈 　　色，有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较 黄 淡黄色 紫红 浮 熔 游 红 浮 熔 游 红 更为复杂 K2O、K2O2、KO2 Li2O 更为复杂 Na2O、Na2O2 Cs K Li Rb Na 反应程度 与O2反应 单质 越来越剧烈 碱金属与氧气反应比较 （1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似 。 ①与O2的反应 Δ Δ 4Li + O2 ＝ 2Li2O 2Na + O2 ＝ Na2O2 ②与水的反应 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑ 通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑ 与O2反应 反应不如钠剧烈，生成Li2O 点燃剧烈燃烧，生成Na2O2 燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物 遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物 遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物 Li Na K Rb Cs 与H2O反应 剧烈，生成H2 更剧烈，生成H2 轻微的爆炸，生成H2 遇水立即燃烧，爆炸 结论 金 属 性 逐 渐 增 强 碱金属的化学性质 遇水立即燃烧，爆炸 Li Na K Rb Cs 1.相似性: 都易失电子表现强还原性 化合物中均为+1价 总结: 碱金属的原子结构 2.递变性: 电