铁铜及其重要化合物 教学案建议课时.doc

铁、铜及其重要化合物---教学案 　 (1)NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。 (2)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。 (3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。 (4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。 (5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。 第1课时 铁铜及其氧化物 请阅读《风向标》P79----80考点1和2 【例1】（2010全国卷1能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入溶液中： B．将磁性氧化铁溶于盐酸： C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： D．将铁粉加入稀硫酸中： 《风向标》P79----80导练1、2、3、4 1. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是　A. 烧杯中有铜无铁 　　　　　　　　　　　B. 烧杯中有铁无铜　C. 烧杯中铁、铜都有 　　　　　　　　　　D.烧杯中铁、铜都无 、根据如下反应：判断氧化性强弱的顺序是 A． B． C． D． . 跟27克Al反应相应的稀HNO3溶液中最多可溶解Fe的质量为 A．28g B．56g C．84g D．27g . 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜 . 在盐酸中加入铁粉，等铁粉全部溶解之后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色其原因是 A．Fe有还原性 B．盐酸有还原性 C．KMnO4具有氧化性 D．FeCl2中Fe2+具有还原性 5.6g铁粉加入含0.3mol的溶液中，充分反应后，下列说法中正确的是 A．Fe全部被氧化 B．Fe部分被氧化 C．Fe3+全部被还原 D．Fe3+部分被还原 . 下列物质中，既可以作为氧化剂又可以做为还原剂的是 A．FeSO4 B．Fe C．F2 D．HCl .现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混和溶液100ml，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。 （1）反应完毕，铁粉有剩余。 ①反应完毕，溶液中一定含有 阳离子，是 mol，一定没有 阳离子。 ②固体物质烘干后，其中一定含有 和 ，和反应前加入的铁粉质量比 （填多或少） 克。 （2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。 ①反应后的溶液中一定含有 阳离子，该阳离子在溶液中的物质量的范围是 。 ②溶液中可能含有 阳离子,该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是 。 ③溶液中一定不含 阳离子。 ④溶液的质量 （填增加或减少） （3）反应完毕后，无固体沉淀物质存在，反应后的溶液中一定含 ___和 ___阳离子，它们中物质的量为定值的是 阳离子，为 mol，它们中的物质的量为一数值范围的是 _____阳离子，该数值范围是 。 . 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验： ⑴制备氧化铜 工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO ①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。 ②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。 ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是