第三课时氧气的制取.ppt

* 第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气 刘合裕 学习内容 1、实验室中制取氧气的方法。 2、催化剂和催化作用 3、分解反应 4、氧气的工业制法 —— 分离液态空气 【思考】我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢？ 加热高锰酸钾（KMnO4） 分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3） 实验室制取氧气的方法： 实验2—5 制备装置 收集装置 A B C D E F 为什么要放一团棉花 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 ⑵ ⑴ 现象 分析 实验2—5 导管口又大量的气泡冒出 带火星的木条复燃 说明生成的气体是氧气 高锰酸钾受热分解放出气体 结论：高锰酸钾是一种紫红色的固体，她受热时，分解出氧气。同时还有锰酸钾和二氧化锰生成。 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 过氧化氢 水+ 氧气 H2O2 H2O + O2 MnO2 二氧化锰 结论 ⑶ ⑵ ⑴ 分析 现象 实验编号 有少量气泡冒出，木条没有复燃 常温下，放出氧气很少 常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气 又有大量气泡冒出，木条复燃 常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气 有大量气泡冒出，木条复燃 1、在实验⑴和⑵中实验⑴木条不复燃，实验⑵木条复燃。发生这种现象的原因是二氧化锰加速了过氧化氢的分解。 2、在实验⑶的重复实验中，反应后的二氧化锰没有变化。 3、综合实验的现象，说明二氧化锰在过氧化氢分解的反应中是催化剂，起催化作用。 催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。 ①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。 ②催化剂的本身的质量和化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。 ③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 ④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。 催化作用：催化剂在化学反应中起的作用。 在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 催化剂 “一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快） “二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变 【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。 催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 过氧化氢分解 1 2 3 1分解过氧化氢溶液制取氧气 1、不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃？ 2、加热双氧水时，带火星的木条是否复燃？ 3、不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，是否复燃？ 实验编号 现象 原因 1 2 3 有少量气泡冒出，木条没有复燃 常温下，放出氧气很少 常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气 有大量气泡冒出，木条复燃 有大量气泡冒出，木条复燃 加热时，过氧化氢分解加速，放出大量氧气 三、加热氯酸钾 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 （1） （2） 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 思考：这两个反应中二氧化锰有什么区别？两个反应有什么特点？ 1、反应⑴是催化剂 反应⑵是生成物 需要放一团棉花吗？ 2、反应物都是一种生成物是两种或两种以上。 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。 硫+氧气 　 二氧化硫 点燃 铝+氧气 　 氧化铝 点燃 高锰酸钾 　　锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 化合反应 分解反应 AB A+B 可以简称为“一变多”。 分解反应： 分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表示： 工业制法： 1、工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法（物理变化） 2、在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点（—196℃）比液态氧（—183℃）的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。 纯净的空气 降温 加压 液态空气 升温蒸发 —196℃ 液态氧气 氮