第二单元-制取氧气.ppt

课题3 制取氧气 实验室制氧气的方法是什么？ 1. 分解过氧化氢溶液 2. 加热氯酸钾 3. 加热高锰酸钾 氯酸钾制氧气的反应原理是 氯酸钾 实验室制氧气的操作步骤 第一步 把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。 第二步 将药品装入试管，塞上一团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管、水槽，使水变成红色。用带导管的橡胶塞塞紧试管。 ①试管口要略向下倾斜。（为什么？P40） ②试管内导管稍微露出橡皮塞即可， 便于气体排出。 第四步：加热 点燃酒精灯，要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热 （先均匀，后集中） 。 第五步： 用排水法集气时，集气瓶满水后倒放入水槽中（瓶口要 在水面下），导管 伸到瓶口处即可； 1、 用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集。（为什么？） 检验方法 将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 第六步 收集完毕，先将导管撤离水槽，再熄灭酒精灯。为什么？ 思考题 工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法（ ） 一、实验室制氧气的方法 二、工业制氧气的方法 三、分解反应 四、催化剂、催化作用 （5）分析：由于制取氧气的方法、原料、反应条件、收集方法、操作不同，造成氧气不纯的原因也很多，举例如下： 1、用排水法收集，开始时集气瓶没有装满水。 2、用排水法收集，没等到气泡连续、均匀放出时就开始收集，原试管内的空气进入集气瓶。 3、用向上排空气法收集氧气，时间不够长。 P43 、4 在集气瓶里预先加少量的水，一可以防止燃烧产物落下时炸裂瓶底；二可以用水来溶解吸收产物。 如硫的燃烧产物有强烈的刺激性气味，污染空气。二氧化硫可溶于水，加水就减少了污染物的扩散，所以，硫燃烧时，不易用细沙代替水。而铁丝、木炭燃烧时，瓶中用细沙代替是可以的。 课本P43 、3题答案 （1）用手紧握时，水下管口会出现气泡，松开手后， 少量的水会进入导管或试管。 （3）先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，使试管 受热均匀，然后在加热试剂所在部位。 （4）防止由于降温，管内压强减少，水被吸入 试管，造成试管炸裂。 （2）防止水蒸气冷凝回流到试管底部，炸裂试管。 * * 一、分解过氧化氢溶液制氧气 反应原理 活动与探究 过氧化氢的分解 带火星的木条是否复燃 有无气泡产生 原因 （文字表达式） 观察现象 实验步骤 仪器、 药品 常温下过氧化氢分解很慢，放出的氧气很少，不足以使带火星的木条复燃。 [实验2] 另取3ml5%的过氧化氢溶液，加入二氧化锰固体 [实验1] 在试管中加入3ml5%的过氧化氢溶液，不加热 试管、试管夹滴管、酒精灯火柴、 木条、药匙、二氧化锰、过氧化氢 没有气泡产生 木条不复燃 二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出大量氧气使带火星的木条复燃。 有气泡产生 木条复燃 想一想 [实验3] 待实验2的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，但不加二氧化锰，观察现象 文字表达式 结论 现象 步骤 实验2的反应结束后，再重新加入过氧化氢溶液，反应能否继续进行？如果能进行，会观察到什么现象？ 木 条 复 燃 有气泡产生 有氧气产生 二氧化锰 过氧化氢 +水 氧气 特点： 一 变： 二不变： 改变其它物质的反应速率 本身的质量不变 化学性质不变 化学反应的前后 用过氧化氢制氧气的反应原理 过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 H2O2 H2O + O2 二氧化锰 催化剂 三个反应原理的特点是什么？ 分解反应: 特点：“一”变“多” 由一种反应物生成两种或两种以上生成物的化学反应。 化学反应 （化学变化） 化合反应： “多”变“一” A + B AB 分解反应: “一”变“多” AB A + B …………….. [小结] 二. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 演示实验 用实验的方法证明加热氯酸钾和二氧化锰的混合物是那种物质制得氧气？ 讨论交流 [实验2] 把少量二氧化锰放在试管里加热，用带火星的木条插入管口，观察木条是否复燃？没有氧气生成 [实验1] 把少量氯酸钾放在试管里加热，用带火星的木条插入管口，观察木条是否复燃？氯酸钾加热到熔化时有氧气生成 [结论]　　实验表明，往氯酸钾里加入二氧化锰，不需加热到高温就有氧气放出。说明二氧化锰在反应中起催化作用。 二氧化