第二单元课题三：制取氧气讲课课件.ppt

【思考】实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气。如何将仪器组装成一套合理的实验装置呢？ 一、实验仪器的组装 【仪器组装原则】先下后上，先左后右 【思考】实验装置中，哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置？ 气体发生装置 气体收集装置 二、操作步骤 查：检查装置的气密性 装：在试管中放入药品和一团棉花 定：把试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水， 盖好玻璃片 点：点燃酒精灯，先均匀加热，再对准药品加热 收：有气泡连续产生时收集气体 离：把导管拿出水面 熄：熄灭酒精灯 三、实验中的注意事项 （1）怎样检查装置的气密性？（查） 【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。 （2）为什么要在试管口放一团棉花？（装） 答：为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。 棉花 （3）试管口为什么要略向下倾斜？（定） 用试管加热固体时，使试管口略向下倾斜的目的：防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。 （4）为什么要先移动酒精灯使试管均匀受热？（点） 答：防止试管受热不均匀，使试管炸裂。 （5）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？ （收） 答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。 （6）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？ （离）（熄） 先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。 （7）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？ 答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。 O2 O2  ① 适用范围 密度比空气大的气体，不与空气中任何成分反应的气体 ② 优点 操作较为方便，需要验满 向上排空气法 (8)还可以用什么方法收集氧气？ 四、检验和验满方法 1、检验方法：将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体使氧气 2、验满方法 用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满 【小结】 一、学会组装实验室用高锰酸钾制取氧气的装置 二、掌握在制取氧气实验中应该注意的一些重要操作 三、能够利用制得的氧气进行氧气性质的实验 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O + O2 MnO2 文字表达式： 符号表达式： 制备原理二 步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：木条不能复燃 结 论：说明常温下放出氧 气少 探究：分解过氧化氢（H2O2）制取氧气的反应中二氧化锰的作用 步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。 步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用时产生氧气 说明：（1）、一变二不变 ：  速率变， 质量和化学性质不变 （2）、氧气产量不变 催化剂： 在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质 催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O + O2 MnO2 文字表达式： 符号表达式： 装置图： 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 KClO3 KCl + O2 MnO2 加热 文字表达式 符号表达式 制备原理三 思考：装置图？ 加热高锰酸钾（KMnO4） 分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3） 实验室制取氧气的方法： 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 思考：上述三个制取氧气的反应， 它们有什么共同特征？ 它们与化合反应有什么不同？ 定义：由一种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应。 分解反应 特点：“一变多” 形式：A = B + C + ··· 注意：是化学反应的基本类型之一 1、如下图所示，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解产生大量氧气，下列现象正确