第二章 第二节 离子反应及其发生的条件.ppt

* 基础知识梳理 课堂互动讲练 当堂达标训练 课时活页训练 上页 下页 第二章 化学物质及其变化 学习目标 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.会书写离子方程式并能进行正误判断。 3.理解离子方程式的意义。 4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 一、离子反应及离子方程式的书写 1．离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应，有 参加或有离子生成。 基础知识梳理 离子 (2)实验探究 编号 Ⅰ Ⅱ 实验操作 编号 Ⅰ Ⅱ 实验现象 无明显现象 有 生成 组成溶质的粒子 Na＋、Cl－、 K＋、SO42－ 、Na＋、Cl－、 粒子之间的化学反应 无反应 Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ 白色沉淀 SO42－ Ba2＋ 2.离子方程式 (1)定义：用 来表示反应的式子叫做离子方程式。 (2)离子方程式的书写步骤 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例 ①写：写出反应的化学方程式。 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 ②改：把 、 的物质改写成 ，把难溶的物质以及气体、水等仍用 表示。上述化学方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 实际参加反应的离子符号 易溶于水 易电离 离子形式 化学式 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子。删去不参加反应的Na＋和Cl－后上述方程式变为SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓。 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子所带的电荷总数是否相等，即 守恒和 守恒。 质量 电荷 (3)意义： ①表示某一个具体的化学反应，如Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓只表示Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓的反应。 ②表示 的离子反应，如H＋＋OH－===H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的所有中和反应。 同一类型 H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？ 【思考·提示】　不能。如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用H＋＋OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应。 思考 二、复分解反应发生的条件 　酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：① ，② ，③ 。上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。 ①向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象是： ，离子方程式为：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 生成沉淀 放出气体 生成水 生成蓝色沉淀 ②向Na2CO3溶液中加入足量盐酸，观察到的现象是 ，离子方程式为：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑。 ③向盛有稀NaOH溶液和几滴酚酞溶液的试管中逐滴滴加稀盐酸，观察到的现象是 。离子方程式为OH－＋H＋===H2O。 有无色气泡冒出 溶液红色逐渐褪去 1．离子方程式的书写要点 (1)抓住两易、两等、两查 ①两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。 ②两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。 ③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 课堂互动讲练 要点一 离子方程式的书写及正误判断 (2)注意的问题 ①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等。 ②氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。 2．离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实 不可主观臆造产物及反应，如2Fe＋6H＋===2