第二章 第3节《分子的性质》.ppt

(4)范德华力对物质熔沸点的影响 二、范德华力及其对物质性质的影响 单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ F2 38 -219.6 -188.1 Cl2 71 -101.0 -34.6 Br2 160 -7.2 58.8 I2 254 113.5 184.4 【总结】 一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高 三、氢键及其对物质性质的影响 氢化物 沸点(℃) H2O 100.0 H2S -60.75 H2Se -41.5 H2Te -1.3 这表明在H2O分子之间除了存在van der Waals力外， 还存在另一种作用力。 氢键及其形成条件 1.定义：分子之间的氢核与带部分负电荷的非金属原子相互吸引，这种静电作用称氢键 2.表示： X—H…Y （X、Y为N、O、F） H F H F H F H F 3.氢键的形成条件： （1）在X—H…Y表示的氢键中，H原子位于X、Y间 （2）X、Y所属元素具有很强的电负性，很小的原子半径，如N、O、F等。 4.键参数：键长指X和Y的距离 键能指X—H…Y分解为X—H 和Y所需要的能量 为什么冰会浮在水面上呢？ 5.特征： 具有方向性， 具有饱和性。 氢键对物质性质的影响 分子间氢键 1.类型 分子内氢键 2、对性质的影响： 熔沸点：（1）分子间氢键：升高 （2）分子内氢键：降低 溶解度：一般与溶剂形成分子间氢键可使 溶解度升高，分子内则降低。 -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 周期 一些氢化物的沸点 CHO OH CHO OH 熔沸点？？？ 用氢键的知识解释下列问题： （1）H2O的熔沸点为什么比硫化氢的高？ （2)液态氟化氢的分子式为何可写成(HF)n? （3）为什么水和乙醇可以完全互溶？ （4）为什么氨易液化？ 练习： 1、下列分子中，不能形成氢键的是（ ） A.NH3 B.HF C.C2H5OH D. CH4 2.固体冰中不存在的作用力是( ) A.离子键 B.极性键 C. 氢键 D. 范德华力 3、假如水分子间没有氢键的结合，则水的沸点熔点（ ） A.增大 B.降低 C. 不变 D.无法判断 课堂练习 下列事实与氢键有关的是 （ ） A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B 固体冰中不存在的作用力是 ( ) A.离子键 B.极性键 C. 氢键 D. 范德华力 课堂练习 A 下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（　　） A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素 B.范德华力与物质的性质没有必然的联系 C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素 D 四、溶解性 思考： 为什么蔗糖和氨易容于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水？ “相似相溶”原理： 极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。（氢键可使溶解性增大） 五、手性 观察一下两组图片，有何特征？ 五、手性 1、条件：Sp3杂化，连接四个不相同的原子或原子团 2、特点： ①具有完全相同的组成和原子排列 ②互为镜像，在三维空间里不能重叠 手性合成 乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体： ?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 图片