第二节实验室制取氧气.ppt

第二节氧气一、氧气的实验室制法 一、氧气的实验室制法原理 二氧化锰分解过氧化氢(H2O2)溶液 1、催化剂 在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质，叫做催化剂。 2、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 注: 1.“一变两不变”：“一变”指能改变其他物质的化学反应速率，改变包括加快反应和减慢反应“两不变”指本身的质量和化学性质在反应前后不变。 2.反应前后物理性质可能改变； 3.催化剂不能决定反应能否进行，不能改变生成物的质量；只能改变化学反应速率。 4.一种催化剂可以催化多个反应，某些反应也可选择不同的催化剂；除了MnO2，还有沸石、瓷片、马铃薯片、粉笔等对过氧化氢分解也有催化作用。 5.催化剂是针对某一反应而言. 判断正误 １、二氧化锰是催化剂。 ２、催化剂就是用来加快化学反应的物质。 ３、反应前后催化剂的质量和性质都不变。 ４、二氧化锰是过氧化氢分解的唯一催化剂。 ５、有了催化剂，我们就可以使原来不能够发生的反应得以发生。 ６、制取氧气时使用催化剂可以得到更多的氧气。 ７、不用催化剂有些反应也可进行。 三、收集氧气的方法 （二）、向上排空气法 四、验满方法 用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满 用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 五、检验氧气的方法 （1）将带火星的木条伸入集气瓶瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气 （2）将燃着的木条伸入集气瓶瓶内，如果木条燃烧更旺，说明瓶内的气体是氧气 六、实验室制取氧气的实验步骤 连：连接装置(自下而上，自左到右） 查：检查装置气密性。 加：加药品（先固体后液体） 收：收集气体 验满： 当堂练习： * 1、工业上怎样制氧气？ 2、利用什么原理？ 3、制备流程？ 实验室怎么制取氧气？ 实验室制取气体物质的思路分析 温馨提示：（1）选择反应物 （2）控制反应条件 （3）确定气体发生和收集装置（4）符合环保、安全要求 1、你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？ ①水H2O②二氧化碳CO2 ③氯化钠NaCl ④高锰酸钾KMnO4 ⑤过氧化氢H2O2 ⑥甲烷CH4 2、某同学认为：确定实验室制取气体的化学反应时，应考虑以下几方面因素。你是否同意他的观点？你还考虑到了哪些因素？ A.原料是否容易获得 B. 实验条件是否容易控制 C. 实验装置是否容易装配 D.实验操作是否安全可靠 过氧化氢 水 ＋ 氧气 二氧化锰 电解水 加热高锰酸钾(KMnO4) 锰酸钾 + 二氧化锰 加热 高锰酸钾 + 氧气 水 通电 氢气+氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 氯酸钾 二氧化锰 加热 氯化钾+氧气 ⑵ 用MnO2分解过氧化氢（H2O2）制取氧气 实验探究 (2) (1) 原因 现象 实验编号 带火星的木条不能复燃 常温下H2O2分解缓慢放出氧气少 ⑴ 带火星的木条复燃 加入MnO2后分解加快放出氧气多 过氧化氢 文字表达式： 二氧化锰 水 + 氧气 H2O2 H2O O2 MnO2 （分解反应） 实验：反应停止后，再重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。 现 象：带火星的木条复燃 结 论：说明二氧化锰仍然起作用。 带有火星的木条 木条复燃 过氧化氢溶液 【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ 二氧化锰的质量在反应前后有没有变呢？ 催化剂与催化作用 √ × × × × × × 二、实验室制取氧气的发生装置 分液漏斗（过氧化氢溶液） 锥形瓶（二氧化锰固体） 气体收集装置 排水法 不易溶于水或难溶于水的气体且不与水反应 向上排空气法 气体的密度比空气大，且不与空气中任何成分反应 向下排空气法 气体的密度比 空气小，且不 与空气中任何 成分反应 注意：导管在集气瓶中的位置 （根据气体的密度和气体的溶解性） （一）、排水法 先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有连续而均匀的气泡冒出时，再把导管口伸入到装满水的集气瓶中，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。 易于收集到较纯的气体 便于观察气体是否已经收集满 优点： 如何验证氧气已经 充满集气瓶了？ 检验氧气的方法？ 实验室用二氧化锰分解过氧化氢制取氧气，反应装置选择（ ）；用加热高锰酸钾制取氧气和加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气反应装置选择（ ） A B B A 制取气体的发生装