第五单元 阶段专题复习.ppt

第五单元 阶段专题复习 结合本单元内容,分析下图各知识之间的层级关系,并将图中空白处答案填写在图下空白处 答案:①_________　②_____　③_____　④_____ ⑤_______　⑥_______　⑦_________　 ⑧_____________ ⑨_______ 质量总和 种类 数目 质量 质量比 个数比 客观事实 质量守恒定律 质量比 考点 1 质量守恒定律及其应用? 1.内容 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.对质量守恒定律的理解,可以归纳为“三个守恒” (1)宏观上元素守恒:元素种类、质量不变。 (2)微观上原子守恒:原子种类、数目、质量不变。 (3)质量上质量守恒:物质总质量不变。 3.对化学反应过程的理解 化学反应前后五个“不变”,两个“改变”,一个“可能改变”: 一个“可能改变”:分子数目 【典例】质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用。 (1)我国从2011年5月1日起,酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车,其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4 ====2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9X,反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3,其中X的化学式为_______。 (2)下图为某化学反应的微观模拟图,“ ”和“ ”分 别表示两种不同元素的原子: 由“ ”聚集成的物质________(填“可能”或“不可 能”)是氧化物,参加反应的两种反应物的分子个数比为 ________,此反应的基本反应类型为________。 (3)已知m1g镁条在空气中完全燃烧,生成m2g氧化镁(不考虑其他反应),m1________m2。 小西在做该实验时,观察到耀眼的白光,冒出大量的白烟,称量无误时,发现m1m2,其原因是_________。 【解析】(1)化学反应的实质是原子的重新组合过程,根据化 学反应前后原子的种类与数目不变,可以确定X中含有两个氢 原子和一个氧原子,所以X的化学式为H2O;(2)氧化物是由两 种元素组成其中一种是氧元素的化合物,所以由“ ”聚 集成的物质可能是氧化物,结合图示的反应过程,可以判断参 加反应的两种反应物的分子个数比为1∶2,并且该反应是由 两种不同分子反应生成一种分子,该反应的类型属于化合反 应;(3)根据质量守恒定律,镁条燃烧生成氧化镁的质量等于 参加反应的镁与氧气的质量和,所以生成氧化镁的质量要大 于参加反应镁条的质量,镁条燃烧产生的白烟是生成的氧化 镁,由于生成的新物质部分逸散到空气中,造成质量减小。 答案:(1)H2O (2)可能　1∶2(或2∶1)　化合反应 (3)(或小于)　生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散(或扩散)到空气中 考点 2 化学方程式的意义及其书写? 1.定义 用化学式表示化学反应的式子。 2.意义 (1)质的方面:表示反应物、生成物和反应条件。 (2)量的方面 3.书写原则 (1)以客观事实为基础。 (2)要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类和数目必须相等。 4.书写步骤 【典例】(2012·湛江中考)如图是密闭体系中某反应的微观 示意图,“ ”和“ ”分别表示不同的原子。 (1)反应前方框内应填入1个________微粒(填字母)。 (2)该反应所属的基本反应类型是________反应。 (3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式 __________。 【解析】本题考查如何根据图中信息正确的分析、判断问题 的能力,解题的关键是读懂反应前后物质结构的相关变化。 (1)根据质量守恒定律,原子的个数反应前后不变,因此填入 一个D选项微粒后正好遵循质量守恒定律。(2)该反应中,从 分子种类可知反应物是一种,生成物是两种,属于分解反应。 从分子的结构分析,电解水的化学方程式符合该反应类型。 答案:(1)D　(2)分解 (3)2H2O 2H2↑+O2↑ 通电 ==== 考点 3 利用化学方程式的计算? 1.原理:在掌握和理解化学方程式的含义的基础上,依据反应物和生成物的质量比进行计算。 2.计算步骤 3.类型 (1)求反应物、生成物之间的质量比。 (2)已知反应物的质量,求其他反应物或生成物的质量。 (3)已知生成物的质量,求反应物或其他生成物的质量。 4.根据化学方程式计算的关键 谨慎审题,明确题意和问题,写对化学方程式(需配平),算对化学式的相对分子质量,列好比例式,计算准确;步骤完整,格式规范,单位统一。 【典例】(2012·泉州中考)氮化铝(AlN)被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应制得:Al2O3+N2+3C====2AlN+3CO,现欲制备13.3