第四单元 第三节氧气.pptx

无影无形摸不着 火焰见它跳的高 呼吸作用它参加 动物植物离不了 氧气 氧气的实验室制法 第三节 氧气 氧气的性质和用途 性质： 无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水 用途： 医疗供氧 潜水供氧 焊接金属 思考 我们怎样制取氧气呢？ 水 通电 氢气+氧气 H2O H2 O2 空气 降温加压 液态空气 蒸馏 出去的是：氮气 氩气 （沸点低） 留下的是：氧气 （沸点高） 在实验室我们用什么方法制取氧气呢？ 实验室制取气体物质的思路分析 1.选择反应物 2.如何控制反应条件 3.确定发生装置 4.确定收集装置 5.是否环保、安全 选择反应物 你认为下列哪些物质可作为实验室制取氧气的物质？ 1.水（H2O） 2.二氧化碳（CO2) 3.氯化钠（NaCl) 4.高锰酸钾（KMnO4) 5.过氧化氢（H2O2) 6.甲烷（CH4) 7.氯酸钾（KClO3) 首先看物质中是否含有氧元素 √ √ √ √ √ (1)H2O在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度慢 （2）CO2是一种气体，不易放出氧气 （3）KMnO4是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高 (4)H2O2又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可产生氧气，价格低廉 过氧化氢 → 氧气+水 (5)KClO3是一种白色固体，加热时能产生氧气，反应过程可能发生危险 实验探究： 选用药品 产生气体速率 能否使带火星的木条复燃 A 过氧化氢 B 过氧化氢+二氧化锰 慢 快 否 能 结论： 在过氧化氢溶液中加入二氧化锰能加快反应速率 小资料 1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变。 2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。 说明：二氧化锰在反应前后质量不发生变化，且化学性质也不发生变化 思考 二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ 催化剂 概念： 在化学反应中，能 改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没发生变化的物质（又叫触媒） 简称：一变二不变 改 变其它物质的反应速率，可以加快或减慢 本身的质量和化学性质都不发生改变 反应原理 过氧化氢 氧气 + 水 二氧化锰 H2O2 MnO2 O2 + H2O 在此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭头的上方。 练习 催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率 C 实验室制取氧气的装置 检查装置的气密性 1.关闭止水夹 2.向分液漏斗里加水 3.若形成一段稳定的水柱，则证明气密性良好 验满 用一根带火星的木条放到集气瓶的瓶口，若木条复燃，则证明收集满了 小结 药品： 反应原理： 发生装置： 收集装置： 操作步骤： 验满方法： 过氧化氢、二氧化锰 过氧化氢 氧气+水 二氧化锰 固液不加热 集气瓶收集，排水法，向上排空气法 连、查、装、收、放 用一根带火星的木条放在集气瓶的瓶口，若木条复燃，则证明已满 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 加热 加热 氯酸钾 氯化钾+ 氧气 KClO3 KCl + O2 加热 加热 二氧化锰 MnO2 注意:(1)固体加热，试管口略向下倾斜 (2) 导管不要伸入试管太长 (3) 收集完之后，先把导管移出水面，再停止加热 (4) 用高锰酸钾制取氧气，在试管口塞一团棉花 谢 谢