第四单元 金属与金属矿物.ppt

* 知识网络 金属 金属的物理性质 合金及其性质 金属的冶炼与保护 金属的化学性质 金属跟氧气的反应 金属跟酸的反应 金属跟盐溶液的反应 金属活动性顺序的应用 金属活动性顺序 金属活动性 考点一： 金属、合金的物理特征 一、金属的物理性质 1、金属都有良好的_____性、_____性、_____性。 2、金属不同，颜色、状态、密度、熔点、硬度等不同。 大多数金属呈银白色，而铜为紫红色、金为黄色。常温下一般为固体，汞除外。 3、金属之最： ① 地壳中含量最多的金属元素是_____。 ② 人体中含量最多的金属元素是_____。 ⑤ 最易熔的金属是_____。 ④ 导电性、导热性最好的金属是_____。 ③ 目前世界上年产量最多的金属是_____。 二、合金及其性质 1、合金： 是指由一种金属与其他金属或非金属熔合 而成的具有金属特性的物质。 2、合金的特性： （1）合金比其组分的硬度大。 （2）合金比其组分的熔点低。 （3）合金比其组分的强度大。 （4）合金比其组分的抗腐蚀性能好。 生铁（Fe,C) 钢（Fe,C) 不锈钢（Fe,Cr,Ni) 黄铜（ Cu,Zn） 青铜（ Cu,Sn） 焊锡（Sn,Pb） 铝合金（Al , Cu , Mg , Si) 3、常见的合金： 考点二： 金属的化学性质 1、金属跟氧气的反应： 常温下，铁能跟空气中的氧气和水分作用而生锈 铁锈的主要成分是Fe2O3 ，红棕色，俗称铁红 在纯氧气中点燃，能燃烧，生成四氧化三铁 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 常温下铝能跟空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，可防止进一步被锈蚀。 常温下，铜能跟空气中的O2、CO2、H2O作用而生锈。主要成分是碱式碳酸铜（绿色，俗称铜绿）。 2Cu + O2 + CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3 在空气中或纯氧气中点燃， 2Mg + O2 2MgO 点燃 2、金属跟酸的反应： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 在空气中或纯氧气中加热， 2Cu + O2 2CuO △ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2↑ （用于实验室制取H2） 反应时的现象：金属逐渐溶解，溶液中有气泡冒出。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 反应时的现象：铁逐渐溶解，溶液中有气泡冒出，且溶液 的颜色由无色变成了浅绿色 3、金属跟某些盐溶液的反应： 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3+ 3Cu Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成了浅绿色。 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜片表面有银白色物质生成，溶液由无色变成了蓝色。 二、金属活动性顺序的应用： 1、判断金属和酸是否反应。 金属和酸反应（生成H2）的条件： 氢前换氢 酸除浓硫酸和硝酸 2、判断金属和盐溶液是否反应。 金属和盐溶液反应的条件： 前换后、盐可溶 考点三： 金属活动性顺序及其应用 一、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 钾钠铵盐皆可溶，还有所有硝酸盐。盐酸盐不溶银。 硫酸盐不溶钡，微溶钙和银。碳酸盐微溶镁。 碱中溶钡微溶钙。 口诀 3、知金属与酸和盐溶液的反应情况，判断金属的活动性顺序。 例：现有A、B、C、D四种金属，将其投入稀硫酸中，发现A、D金属的 表面产生了大量的气泡，且A金属表面产生气泡的速度比D快，B、C 金属表面无任何变化。然后将C投入B的硫酸盐溶液中，发现C的表面 有大量的B附着，据此判断A、B、C、D四种金属的活动性顺序。 4、验证金属活动性顺序时，药品的选择问题。 例：选择种类最少的药品（试剂），验证Fe、Cu、Ag三种金属的 活动性顺序。 第一步 将所验证的金属按金属活动性顺序排序Fe＞Cu＞Ag 第二步 选择药品（试剂），可按以下两种方案选择。 方案一：中间金属的单质，两边金属的盐溶液。 方案二：两边金属的单质，中间金属的盐溶液。 5、识图绘图： 1、取四份质量相等、浓度相等的稀硫酸分别与足量的镁、铝、 锌、铁四种金属反应，完全反应后生成氢气的质量（ ） 2、质