化学反应的速率和限度概要.ppt

反应物浓度的减少量=起始浓度-某时间后的浓度 生成物浓度的增加量=某时间后的浓度-起始浓度 例2： A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行 2min后A的浓度0.8mol/L， B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内 反应的平均速率 VA=__________， VB=_____________， VC=___________。 该反应的化学反应程式为___________________________。 注意： 比较同一化学反应在不同条件下的反应速率时，要做到两统一 （1）单位统一 （2）统一为同一物质的化学反应速率 4.化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量系数之比，也等于各物质的浓度量变化之比即对于反应：aA + bB = cC + dD  vA:vB:vC:vD=a:b:c:d 5.比较同一化学反应在不同条件下的反应速率时，要做到两统一 （1）单位统一 （2）统一为同一物质的化学反应速率 比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因： 4. 夏天米饭变质 冬天米饭变质 2.外因：外界条件 科学探究：实验2－5 规律：当其它条件不变时，升高温度，反应速率增大。降低温度，反应速率减小。 实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。 小 结 ： 注意 1.反应物的浓度影响反应速率适用于在溶液中进行或有气体参加的反应 改变纯液体或固体的量不会引起浓度的变化，不影响化学反应速率 2.压强对化学反应速率的影响只适用于有气体参加或生成的化学反应 改变压强对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的变化，只有压强变化引起浓度变化才能改变反应速率 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产 生氢气的速率变化如图,分析其原因: 2.特点 （1）正反应和逆反应之间具有既对立又统一的关系 （2）正反应和逆反应发生的条件相同。在不同条件下向两个方向进行的反应不能称为可逆反应 P51 思考与交流 （3）可逆反应不能进行到底。各反应物、生成物同时存在 （4）能量类型的转化互逆。若正反应吸热，则逆反应放热，且数值相等 例如，一定条件下，N2＋3H2 2 NH3对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示： （1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成 （2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉 （3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成 以上均表示V(正)＝V(逆) 练习 1，可逆反应达到平衡的重要特征（　　　） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等 练习: 在密闭容器中充入4mol HI,在一定温度下,反应 2HI (g) H2 (g)+I2 (g) 达到平衡时,有30%的HI分解,则 平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少, 混合气体总物质的量为多少? 在合成氨工业中,由a mol氮气, b mol氢气混合反应达到平衡,有 c mol 氨气生成,则氨气在反应混合物中所占的体积分数为 三，化学反应的限度 1，定义：化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度 2.特点： (1)任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。 (2)相同条件下，不同反应的限度不同。 （3）在一定条件下，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再改变，反应达到了最大限度，此时反应物的转化率达到最大。 （4）同一反应在不同条件下，反应的限度不同，即可以通过改变反应条件，来改变反应的平衡。 （5）改变条件可以改变一个化学反应的限度，即改变化学平衡状态——化学平衡的移动。 练习： 对化学反应限度的叙述，错误的是（ ） A、任何可逆反应都有一定的限度 B、化学反应的限度是不可改变的 C、化学反应的限度与时间的长短无关 D、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等