课题2.3制取氧气.ppt

三、工业制法： eeeeeee 教学目标： 1.理解氧气的实验室制法之一-- 过氧化氢分解法制取氧气 2.了解催化剂和催化作用 分解过氧化氢（H2O2）（无色液体）[加入二氧化锰(MnO2)（黑色粉末）] 加热氯酸钾（KClO3）（白色粉末）和二氧化锰(MnO2)的混合物 加热高锰酸钾（KMnO4）(紫黑色晶体） 一、实验室制取氧气的药品： 反应物都是固体，反应需要加热 反应物是固体和液体的混合物， 反应不需要加热 固~液不需加热型 固~固加热型 二、发生装置的选择 固~液不需加热型 使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。 三、气体收集装置 排水法 不易溶于水或难溶于水的气体 向上排空气法 密度比空气大的气体 向下排空气法 密度比空气小的气体 因为O2不易溶于水 因为O2的密度比空气略大 优缺点：比较纯净但不 干燥 优缺点：比较干燥但不够纯净 排水法： 向上排空气法： 将导管的一端放入水中，用手捂住容器外壁，导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好。 四、检查装置气密性的方法： ?????? 先把导管上的橡皮管用止水夹夹住，然后向长颈漏斗中倒入水，如果漏斗中的水在一段时间内不下降，表明气密性良好。 1、加热高锰酸钾制取氧气 （1）原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 五、氧气的制取 发生装置 收集装置 （2）装置 A______B_________ C_______D________ E________F________ 试 管 铁架台 洒精灯 导 管 集气瓶 水槽 加热高锰酸钾制氧气的过程 制取装置 收集装置 茶、庄、定、点、收、利、熄（哈哈） a.检查装置气密性 b.装药品（把药品平铺在试管底部） c.固定装置（铁夹夹在离试管口1/3约处，试管口略 向下倾斜） d.点燃酒精灯，加热（先来回移动酒精灯，使试管均匀受热，再集中在盛药品处加热） e.收集氧气（当气泡连续均匀地放出时开始收集） f.从水槽中移出导管 g.熄灭酒精灯 (3)实验步骤 （4）注意事项 外焰加热 药品平铺 夹持在距管口约1/3处 若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花 试管口略低于试管底部 导管伸出橡 皮塞约0.5cm 导管只能伸于集气瓶口 长颈漏斗下端管口为什么要伸入液面下？ 防止氧气从长颈漏斗流失 加热时为什么试管口要略低于管底？ 防止冷凝水回流，炸裂试管 加热KMnO4时试管口为什么要放棉花？ 防止KMnO4粉末进入导管 收集满氧气的集气瓶如何放置？ 盖上玻璃片，正放在桌上 导管口开始有气泡放出时，为什么不宜立即收集？ 此时的气体中含有空气，会使收集到的气体不纯净。 停止加热时，为什么要先移导管出水面，后熄灭酒精灯？ 防止水倒流，使试管炸裂 用排水法时，什么时候开始收集？ 有连续均匀的气泡产生时开始收集 2、如何检验一瓶气体是否为氧气？ 将一根带火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明是氧气。 1、用排空气法收集氧气时，如何检验氧气是否已经收满？ 将一根带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已经收集满。 （5）、氧气的验满与检验 步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：带火星的木条不能复燃， 结 论：常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出氧气少。 2、过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。 步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气。 （1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。 一变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变 （2）特点 （一变两不变） 发生装置 收集装置 长颈漏斗 锥形瓶 （3）、实验装置 导管 集气瓶 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O + O2 MnO2 文字表达式： 符号表达式： 3、加热氯酸钾和二氧化锰 原理 氯化钾＋ 氧气 氯酸钾 二氧化锰 加热 KClO3 KCl O2 eeeeeee * *