课题3 催化剂 .ppt.ppt

高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 1、原理 符号表达式 三、加热高锰酸钾制取氧气 P38 加热 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 △ 反应条件有哪些？ 2.下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误 ②试管 内导管 过长 ③铁夹没夹在离管口1/3处 ④试管口没有稍向下倾斜 ① 外焰没 在药物下加热 ⑤ 试管口没放一团棉花 课题3 制取氧气 分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3） 加热高锰酸钾（KMnO4） 实验室制取氧气的方法： 思考 用过氧化氢制氧气的装置的。 （1）简单，易操作； （2）不需要加热，节约能源 （3）节约药品（可根据需要随时补充） （4）分液漏斗可控制反应速率； 优点 工业上制氧气的方法： 1、分离液态空气法: 2、膜分离技术法 以上两种方法均为物理变化 空气 降温加压 液态空气 蒸馏 (沸点低) 出去的是: 留下的是: (沸点高) 氮气 氧气 一、分解过氧化氢溶液制取氧气 实验编号 现象 原因 实验1 实验2 有少量气泡冒出，木条没有复燃 常温下，放出氧气很少 常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气 有大量气泡冒出，木条复燃 【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ 实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带 火星的木条伸入试管,观察发生的现象。 结 论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 产生氧气 现 象：木条复燃了 （1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 1、催化剂 ①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。 (注意：改变:可以是加快、也可以是减慢) ②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。 （2）简称:一变二不变 ①、某一反应不一定只有一种催化剂 ②、催化剂只能改变反应速率，并不能 改变生成物质量增加。 ③、改变：有加快和减慢 ④、催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有反应都起作用。催化剂的物理性质在反应前后可能改变。 （3）概念理解 【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭头的上方。 催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 (文字表达式) 在上述反应中, MnO2起了加速H2O2分解的作用，这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件。 练一练： 1、在化学反应中，催化剂（ ） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.能使生成物的质量增加 D.能改变化学反应的速率 D 过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O + O2 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 KClO3 KCl + O2 MnO2 △ 分析上述三个制取氧气的反应,它们有什么共同的特征?与化合反应有什么不同? 小结: 实验室制取氧气的原理 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 △ MnO2 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 1、概念：由一种物质生成两种或两种以上其 他物质的反应。 四、分解反应： 化学反应 化合反应 分解反应 基本反应类型 2、特点:“一变多” 表示为： X B + C + ··· 1.下列反应属于分解反应的是（ ） A. B. C. D. 二氧化硫 铁 ＋ 氧气 四氧化三铁 点燃 石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 点燃 氧化汞 汞 + 氧气 加热 D 氧气 硫 ＋ 点燃 2、下列化学反应中，属于氧化反应的是（ ）， 属于化合反应的是（ ）属于分解反应的是（ ） 　 A. 甲烷+氧气 水+二氧化碳 　 B. 水 氢气+氧气 　 C. 氧气+二氧化碳+铜+水 碱式碳酸铜 D. 氯酸钾 氯化钾+氧气 点燃