课题三 氧气的实验室制法(13秋上课).ppt

课题3 氧气的制法 氧气的实验室制法 1、分解过氧化氢(H2O2)溶液（加入二氧 化锰） 2、加热氯酸钾（KClO3) （加入二氧化 锰） 3、加热高锰酸钾(KMnO4) 二、 分解过氧化氢制取氧气 猜想与假设 二氧化锰能放出氧气，加入它可以产生更多的氧气； 二氧化锰是反应物，加入的二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气； 二氧化锰在此有特别的作用，使过氧化氢的分解加快； ‥‥‥ 设计实验验证 ▲只改变 ，不改变 。 三 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 四、 分解反应 定义：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应 表达式： 问题： （1）操作步骤 思考题 第一步 把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。 第二步 将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管。 第三步 将试管固定在铁架台上。 第四步 点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热 （5）加热原则：先预热，后集中加热。 要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热 。 第五步 用排水法集气时，集气瓶装满水后倒放入水 槽中（瓶口要在 水面下），导管 伸到瓶口处即可； （6）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集。（为什么？） 盖上玻璃片正放（氧气密度 比空气大） 用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则氧气已满 第六步 收集完毕，将导管撤离水槽 （11）停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯。 第七步 熄灭酒精灯 检验方法 将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气。 检查装置的气密性 （1）药品要平铺在试管底部，均匀受热。 注意事项 （2）用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花。（ 为什么？） （4）仪器装配原则： 先下后上 先左后右 （3）铁夹要夹在离试管口1/3处。 用排水法收集氧气 否则氧气中混有空气而不纯。 （7）判断集满方法 当有气泡从集气瓶口冒出时，证明已满。 （8）放置方法 （9）用向上排空气法 集气时，集气瓶正 放，导管口要接近 集气瓶底部 （排净空气，使气体更纯） （10）验满方法 水倒吸到试管，导致试管炸裂 * 【思考】我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢？ O2 1、 掌握实验室制取氧气的方法和反应原理；了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。 2、了解分解反应的定义及其与化合反应的区别。 3、了解催化剂的概念和特点。 实验室制取氧气的原理、方法。 反应原理 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 如果实验中用高锰酸钾来制氧气，则不需要用催化剂，只需稍稍加热，就有氧气放出。但是，其装置中大试管口要放一团膨松的棉花。 一、 加热高锰酸钾制氧气 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2 1 原因 现象 实验 编号 有少量气泡冒出，木条没有复燃 常温下，放出氧气很少 常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气 有大量气泡冒出，木条复燃 活动与探究 提出问题 【思考1】为什么分解过氧化氢溶液要加入二氧化锰？二氧化锰在这里起什么作用？ 4、在3的余液中再加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验（可重复多次） 二氧化锰常温下使过氧化氢迅速产生氧气 产生大量气 体 木条复燃 3、常温时在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，用带火星的木条检验 常 温下过氧化氢溶液不易产生大量氧气 没有复燃 2、向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条检验 1、加热二氧化锰用带火星的木条检验 实验结论 实验现象 实验内容 4、在3的余液中再加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验（可重复多次） 二氧化锰常温下使过氧化氢迅速产生氧气 产生大量气 体 木条复燃 3、常温时在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，用带火星的木条检验 常 温下过氧化氢溶液不易产生大量氧气 没有复燃 2、向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条检验 1、加热二氧化锰用带