选修四 2.3化学平衡 第2课时.ppt

第二节 影响化学反应速率因素 第2课时 影响化学平衡移动的因素(1) 第二章 化学反应速率和化学平衡 定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立过程，叫做化学平衡的移动。 【思考与交流】 有哪些条件能改变化学平衡呢？ 一、化学平衡的移动 二、化学平衡移动的方向判断 条件改变 若v正= v逆，平衡不移动 若v正 v逆，平衡向_______移动 若v正 v逆，平衡向_______移动 正 逆 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 浓 度 化学反应速率 温 度 压 强 催化剂 编号 步骤 滴加5～15滴浓H2SO4 滴加5～15滴浓6mol/LNaOH 现象 1 2 溶液橙色加深 溶液黄色加深 Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+ 二、影响化学平衡的条件 （1）浓度对化学平衡的影响 实验2～5 增大c(H+) 平衡逆向移动 结论： 滴H2SO4 平衡破坏 c(Cr2O72-)增大 橙色加深 减少c(H+) 平衡正向移动 滴NaOH 平衡破坏 c(CrO42-)增大 黄色加深 实验2～6 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 步骤1 ①滴加4滴饱和FeCl3 ②滴加4滴1mol/LKSCN 现象 步骤2 滴加0.01mol/L3~5滴NaOH溶液 滴加0.01mol/L3~5滴NaOH溶液 现象 红色变深红色 红色变深红色 产生红褐色沉淀，溶液红色变浅 （红色） 向盛有5ml 0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5ml 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色。 增大c(Fe3＋)或c(SCN－ ) 平衡正向移动 结论： 滴FeCl3或KSCN 平衡破坏 c(Fe(SCN)3)增大 红色加深 减少c(Fe3＋) 平衡逆向移动 滴NaOH 平衡破坏 c(Fe(SCN)3)减少 红色变浅 在其他条件不变的情况下： 1. 增大反应物浓度，v正 、v逆均______，但______增大的幅度更大，引起v正______ v逆，使平衡向______移动 2. 减小反应物浓度，v正 、v逆均______，但______减小的幅度更大，引起v正______ v逆，使平衡向______移动 3. 增大生成物浓度，v正 、v逆均______，但______增大的幅度更大，引起v正______ v逆，使平衡向______移动 4. 减小生成物浓度，v正 、v逆均______，但______减小的幅度更大，引起v正______ v逆，使平衡向______移动 增大 v正 正 减小 v正 逆 增大 v逆 逆 减小 v逆 正 在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度或 减小生成物浓度 增大生成物浓度或 减小反应物浓度 化学平衡向___反应方向移动 化学平衡向____反应方向移动 【结论】 正 逆 （2）压强对化学平衡的影响： N2 十 3H2 2NH3 NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。 解释： 加压 →体积缩小 →浓度都 增大 → V正增大(幅度更大) V逆增大 → V正V逆 →平衡向正反应方向移动。 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 正反应方向是气体分子数减少的方向：增大压强，平衡向着体积缩小的方向移动。 增大压强，平衡向着体积缩小的方向移动。 那么，减小压强，平衡向着__________方向移动。 体积增大 问题：对于反应I2(g)＋H2(g)?2HI(g)，增大压强，平衡会怎么改变？ 解释： 加压 →体积缩小 →浓度都 增大 → V正增大(幅度一样大) V逆增大 → V正=V逆 →平衡不移动。 在其他条件不变的情况下： 【结论】 有气体参加的反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ①a+b≠c+d 增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动。 ② a+b=c+d（等体积反应） 增大压强时，v正、v逆同等程度地增大 减小压强时，v正、v逆同等程度地减小 平衡均不移动。 合作探究： 2NO2(气) N2O4(气) A：对该反应加压缩小气体体积，混和气体颜色______________，原因是什么？ B：对该反应减压增大气体体积，混和气体颜色____________，原因是什么？ 先变深又逐渐变浅 先变浅又逐渐变深 2NO2