选修五醇的化学性质.ppt

乙醇的性质 1 乙醇的物性 乙醇俗名：酒精 2 乙醇的化性 结论 钠与水的反应 钠与乙醇的反应 沉慢且不熔 醇的化学性质 密度：ρ水 ρNa ρ乙醇 1)与钠的置换反应 水上醇下 现象 浮熔游响红 氢原子活泼性：H-OHC2H5-OH CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑ 2 2 2 2、醇的催化氧化 醇的化学性质 2Cu+O2====2CuO △ △ CuO+CH3CH2OH→ CH3CHO+H2O+Cu 变黑 又变红且有刺激性气味气体 Cu △ O—H CH3—C—H H + O2 去氢机理：失去羟基氢和羟基相连碳上的氢 2、醇的催化氧化 5、醇的化学性质 CH3—C—H O +H2O 去氢 3、与酯的取代(酯化)反应 ----酸脱羟基醇脱氢 5、醇的化学性质 4、醇的脱水反应 浓硫酸 170℃ CH3CH2—OH + H—OC2H5 浓硫酸 140℃ 醇的化学性质 C2H5OC2H5 + H2O ②分子间脱水 脱去羟基与邻碳的氢 （消去反应） CH2=CH2↑+H2O ①分子内脱水 CH2—CH2 OH H （取代反应） 甲醚 CH3—O—CH3 甲乙醚 CH3—O—C2H5 乙醚 除去SO2、CO2 、乙醇 混合液温度要迅速升到170℃ 需加沸石或碎瓷片防暴沸 浓硫酸作催化剂、脱水剂 混合液颜色如何变化？为什么？ 温度计应放在反应液中 乙烯中会混有哪些气体？ 测反应液温度 140℃时乙醇会生成乙醚 液体逐渐变黑！ 浓硫酸使酒精炭化！ CO2、SO2 、乙醇、乙醚 浓硫酸 170℃ CH2=CH2↑+H2O CH3—CH2OH 如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。 请回答： (1)实验步骤： ① ； ②在各装置中注入相应的试剂(如图所示) ③ ； 实验时，烧瓶中 液体混合物逐渐变黑。 (2)能够说明乙烯具有还原性的现象是 ； 装置甲的作用是 。 若无甲装置，是否也能说明乙烯具有还原性，简述其理由： 组装仪器，检验装置的气密性 加热，使温度迅速升到170℃ 乙中KMnO4酸性溶液紫色褪去　 除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体　 不能，SO2具有还原性，也可以使KMnO4酸性溶液褪色 现象：酸性高锰酸钾溶液褪色 CH3CH2OH CH3COOH 酸性高锰酸钾 或重铬酸钾 5）被高锰酸钾或重铬酸钾氧化 5、醇的化学性质 应用：用重铬酸钾检验酒驾 K2Cr2O7 Cr3+ （橙红色） （绿色） 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是 反应（填放热或吸热）。 【例】某实验小组用下列装置进行乙醇的催化氧化实验。 （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： 2Cu + O2 2CuO CH3CH2OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O 放热 乙的作用是： 。 甲的作用是： ； （2）甲和乙两个水浴作用不相同。 加热乙醇，使其挥发与空气中的氧气充分混合 冷却，使生成的乙醛冷凝成为液体 【探究