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金属专题复习; 共性 个性 常温下一般是固态 （汞－液态） 大多呈银白色金属光泽 （ 铜－紫红 、 金－黄） 一般密度较大，熔点较高 一般具有良好的导电性、导热性、延展性 ;注意：有些金属虽含有金属元素，但不是金属材料，如MgO、Fe2O3，因为他们不具有金属的物理性质。 ;金属之最; 就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。;合金形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点。;合金的优势;纯铁;;练习：;1、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。; 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。;1．铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作用。（缓慢氧化,放热） 2.在有酸性和盐条件下会加快生锈速率 3．铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁Fe2O3,红棕色. ;铁;思考：根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生锈的条件又是什么？; 加快铁生锈速率的情况;氧气;(2) 镀上其他金属, 如镀锡或铬等;(3)牺牲性保护;(4)使用铁合金;7、金属防腐蚀的方法：;赤铁矿;现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。 点燃尾气有蓝色火焰;　　③把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集)，防止一氧化碳污染空气。待排尽后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。;原料：铁矿石、焦炭、石灰石;⑵设备：炼铁高炉;炼铁时各物质的作用： 石灰石：把杂质转化为炉渣 焦炭：燃烧放热提高炉温，并将生成的CO2还原为具有还原性的CO，因此在炼铁高炉中起主要作用的还原剂是CO，优点是气体还原剂具有流动性，能与矿石充分接触，使反应更彻底。;金属活动性顺序:;;铁与硫酸铜反应： Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4;; 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做; 练习： 1.现有下列六种物质：① K2O ② CaO ③ Na2O ④ X ⑤ Al2O3 ⑥ ZnO ,它们是按某种规律排列的，请你推断X是 ，其原??是？ ;2.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 ;以下例题的解题有什么错误？;以下是正确解法;4.为测定铜铁混合物中铁的质量分数，现取铜铁混合物样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表;（1）Cu不反应，20.0g铜铁合金中铜的质量13.0g。 ;5.(2009年黄冈市)为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸的反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)： ? ? ? ? ? (1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。 (2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为　　时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。 ?;6.(2010年黑龙江省)将锌粉和铜粉的混合物32.5 g加入到93.7 g稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗净、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为32.5 g。求： ? (1)原混合物中铜的质量分数； (2)反应后溶液中溶质的质量(滤液损失不计)。;7.在通常状况下，氢气是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑。为了得到0. 20g氢气，某同学用质量为8.00g含有杂质的锌粒和100.00g足量的稀硫酸反应制取氢气，该同学测得的有关实验数据见右下图函数关系。（假定杂质不溶于水，也不参加反应。请回答下列问题： （1）该同学可以用