首师附中杨晓红必修1第四章教材分析2011-11-29.ppt

使学生建立起研究物质性质的思路和方法 思路： 从分类观：研究金属、非金属、酸、碱、 盐等物质类别所具有的通性 预测某个具体物质 从化合价：研究物质的氧化性和还原性 可能具有的性质。 突出基础理论对元素化合物 性质学习的指导意义 在氮、硫的氧化物教学和硫酸、硝酸的教学中，利用氧化还原反应，指导学生从物质所含元素化合价变化的角度探讨物质的氧化性和还原性，以及物质之间的转化，使学生掌握研究物质性质的又一新的视角。既有利于学生感受所学知识的价值，也有利于进一步巩固前面所学的知识。 　构建课程内容问题化，引导学生在问题情境中在任务的驱动下解决问题。 6．设置“问题”进行任务式教学 创设 问题 情境 个体 学习 解决问题 没有解决或产生新问题 掌握 探究 学习 自行探究解决 掌握 自行探究没有解决 合作 探究 合作探究解决 合作探究没有解决 掌握 教师指导探究解决 【问题1】结合氯气的类别和氯的原子结构示意图 　请你预测氯气的化学性质。 【实验探究】请你设计实验推测氯水中可能含有 　　　　　　哪些的分子和离子？ 水分子、氯气分子 肯定含有的分子： 可能含有的离子： Cl-、H+ 【问题2】氯气能溶于水吗？氯气溶解于水有 　　　　　化学反应发生吗？ 检验Cl-离子的实验设计： 往氯水中滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶液,如果有白色浑浊或沉淀出现，则说明氯水中含有Cl-离子。 实验现象： 有白色的浑浊出现 实验结论： 氯水中含有Cl-离子 　　将氯水加入紫色石蕊试液中，如紫色石蕊试液变红，则说明氯水中含有H+离子。 检验H+离子的实验设计： 实验现象：先变红后褪色 说明在氯水中存在着具有漂白性的物质。 【问题3】你认为该漂白性物质是Cl2本身，还是Cl2与H2O反应生成的新物质？请设计合理的实验方案检验之。 漂白性实验设计： 1.在干燥的氯气瓶中放入一干燥的有色纸条。 2.在干燥的氯气瓶中放入一湿润的有色纸条。 实验现象： 干燥的有色纸条未褪色，而湿润的有色纸条褪色 实验结论： 具有漂白性的物质不是Cl2本身，而是Cl2与H2O反应的生成物。 1.一元弱酸 【问题4】如何证明次氯酸是弱酸？ 2NaClO + CO2 + H2O == Na2CO3 + 2HClO 2 .不稳定性 3 .强氧化性： 漂白、杀菌、消毒 2HClO ====== 2HCl + O2↑ △或光 次氯酸： 【问题5】把红布条分别放入新制氯水和 久制氯水中现象一样吗？ 2.新制氯水中含有的粒子： 3.久置氯水中含有的粒子： H2O、H+、Cl-、OH- 分子：Cl2、H2O、HClO 离子：Cl-、 H+、 ClO-、OH- 1.氯气与水的反应的方程式及离子方程式： Cl2＋H2O=====H++Cl -+ HClO 小结: Cl2＋H2O=====HCl+ HClO 类别 状态 粒子 漂白性 氯气 液氯 新制氯水 久置氯水 气态 液态 液态 Cl2分子 纯净物 纯净物 混合物 Cl2分子 无 无 有 H2O、 Cl2、HClO Cl-、H+、ClO-、OH- 混合物 液态 H2O、 Cl-、H+、OH- 无 【问题6】 氯气和水反应生成HCl和HClO，试 　分析氯气和碱溶液会不会反应？ 　如果能反应，则反应的生成物将 　会是什么？ Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ｝ 【其有效成分是Ca(ClO)2 】 漂白粉 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO 【问题7】往NaOH溶液中滴加酚酞溶液， 再逐滴滴加氯水，会有什么现象？实验 中酚酞褪色的原因是什么？ 【问题1】二氧化硫是一种能溶于水的气体吗? 实验步骤 实验现象 第一步 请同学们将小试管倒置在水中，然后在水中取下胶塞，轻轻晃动试管 注意：晃动的过程中不能让试管口离开水面。 第二步 请同学们用手指堵住试管口，从水中取出试管，用胶塞儿塞紧试管口，放回到试管架上。 小试管倒置在水中，开始没有什么变化，在水中晃动试管，试管中水面上升 二氧化硫能溶于水 实验 探究 实验操作步骤 实验现象 第一步 用