高一化学必修一2-3.1.ppt

1．了解四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，从而熟悉各种分类法由于依据不同而有不同的适用范围，正确认识氧化还原反应的价值。 2．掌握氧化还原的概念。 3．学会用化合价升降的观点以及电子转移的观点来解释氧化还原反应。理解氧化还原反应的本质是电子转移。 4．会用“双线桥”法分析氧化还原反应以及“双线桥”法表示氧化还原反应的意义。 5．培养由现象到本质的科学探究意识。 2010亚运盛会在广州举行，熊熊火炬象征这我们祖国的蒸蒸日上。那大家知道火炬中的化学原理吗？火炬采用丙烷(C3H6)作为燃料，那大家能写出这个反应的化学方程式吗？属于四大基本反应的哪一类？ 知识梳理　(对应学生用书36页) 一、氧化还原反应的判断根据 1．物质所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应称为还原反应，元素化合价在反应前后发生了变化的反应称为氧化还原反应。 2．元素的原子失去电子的反应称为氧化反应，元素的原子得到电子的反应称为还原反应；有电子转移(得失或偏移)的一类化学反应，是氧化还原反应；不发生电子转移(得失或偏移)的一类化学反应，是非氧化还原反应。 三、线桥法标电子转移情况 1．双线桥法：双线桥法是用两条线表示氧化还原反应中得失电子的情况，其中一条线从失电子原子 指向生成物失电子后原子 ，另一条线从得电子原子 指向生成物中得电子后原子 。箭头方向是同种原子 电子转移方向，需在线桥上注明得或失 ，要注意得失电子数目一定是相等的。例如： 2．单线桥法：单线桥法是用一条线表示氧化还原反应中得失电子的情况，短线从反应物中失电子的元素，指向生成物中得电子的元素，箭头方向代表了电子转移方向 ，在线桥上标明电子数目 。例如： 提示：分析各物质化合价可发现，氧化还原反应必有化合价升降。 探究2：讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 (1)置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？说明你的理由。 (2)复分解反应都不是氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？说明你的理由。 (3)请用图示法表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 提示： 例1　下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　) A．氧化还原反应前后元素化合价有升降 B．氧化还原反应前后一定有氧的得失 C．氧化还原反应前后一定有电子得失 D．分解反应和化合反应一定是氧化还原反应 【答案】　A 【点评】　本题考查氧化还原反应的实质，即是否有电子转移。 变式练习1　下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　) A．氧化还原反应前后元素化合价有升降 B．氧化还原反应前后一定有氧的得失 C．氧化还原反应中，反应前后一定有电子转移 D．氧化还原反应的特征是电子转移 E．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 F．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 G．复分解反应一定不是氧化还原反应 【答案】　ACG 要点二　　从电子转移的角度理解氧化还原反应 前面学习了氧化还原反应表现的特征：元素化合价的变化。那么氧化还原反应的本质是什么呢？化学反应的本质是原子之间的重新组合。而原子的核外电子排布尤其是最外层电子的运动情况，对物质的化学反应有着非常大的影响，决定着物质的化学性质。 1．在离子化合物的形成过程中，哪一种元素的原子失去电子，该元素化合价升高，发生氧化反应；哪一种元素的原子得到电子，该元素化合价降低，发生还原反应。 2．在共价化合物的形成过程中，共用电子对偏向哪一方，该元素的化合价降低，发生还原反应；共用电子对偏离哪一方，该元素的化合价升高，发生氧化反应。 3．元素化合价的升降既与氧化还原反应有着密切的关系，又与元素原子之间的电子转移有着密切的关系。因此，我们还可以给氧化还原反应下一个更本质的定义：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。凡是没有电子转移的反应，就是非氧化还原反应。 在氧化还原反应里的电子转移(得失或偏移)与元素化合价升降的关系可用下图加以总结： 例2　下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　) A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O B．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl D．NaOH＋HCl===H2O＋NaCl 【答案】　CD 【点评】　判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是看反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。 【解析】　化合反应是指两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此(1)(5)属于化合反应。氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化，判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无元素化合价的变化。