高一化学2017年必威体育精装版课件元素周期表第二课时.ppt

2. 元素的金属性和非金属性的递变 （1）同周期元素性质的递变 以第三周期元素为例 Na 11钠 Mg 12镁 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氩 3 金属元素 非金属元素 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 同周期 从左向右主族元素原子的核外电子层数相同，核电荷数依次增多，最外层电子逐渐增多，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，得电子能力逐渐增强，因此，金属性减弱，非金属性逐渐增强。 （2）同主族元素的递变规律 IA 3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs 金属性增强 ⅦA 9F 17Cl 35Br 53I 85At 非金属性减弱 同主族 从上到下各元素的原子电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此元素的金属性增强，非金属性减弱。 3.元素化合价的递变 价电子：是指主族元素原子的最外电子层中的电子。 主族元素的最高正价＝价电子数＝主族序数 同周期主族元素中，从左到右，元素的最高正化合价从＋1价到＋7价（个别例外），非金属元素的负化合价从－4价到－1价。 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 原子结构 质子数 原子序数 电子层数 周期数 最外层电子数 主族序数 元素在周期表中的位置 质子数 元素种类 原子半径 最外层电子数 元素的金属性或非金属性 元素性质 1.同周期从左至右：金属性减弱，非金属性增强 2.同主族从上至下：化学性质相似，但又递变 原子结构、元素性质及元素在周期表中的位置三者的关系 练习：（2003年高考）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 练习：BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在GBO中，锗处于其最高价态 ②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构 ③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是 和 。（2）GBO晶体的化学式是 。（3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是 。 （1998年高考） 练习：X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。 （2003年高考） 练习：A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。已知：mA＝mB＋mC， nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。 请填空： （1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称： . （2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。 （3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。 （4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB︰mC＝1︰ 。（保留2位小数）（2003年高考） 三 元素周期律和元素周期表的意义 门捷列夫（1834～1907）出生于西伯利亚。19世纪最伟大的化学家之一。他的著作《化学原理》（1868-1871）一书，有各种文字的版本，这本书对无机化学家有很大影响。 门捷列夫 于1869年提出 “元素的性质随着原子量的递增而呈周期性的 变化”的元素周期律，并编制了第一个元素周期表。 当时已发现的元素仅63种。 有些元素的