高三一轮复习-----化学反应速率.ppt

化学反应速率 例题、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 (　　) A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为 D 1、公式：V＝△C/△t △C＝C(大)－C(小) 2、单位:mol·L-1·min-1 或 mol·L-1·s-1 化学反应速率 （1）同一化学反应用不同物质来表示反应 速率，数值可能不同，但表示意义相 同。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。 (2)同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的系数之比。 即对于aA + bB = cC + dD 来说 有vA：vB：vC：vD=a：b：c：d （3）、不能用固体或纯液体表示反应速率 识图信息 一、化学反应速率计算及规律 方程式为3B＋4C 6A＋2D 根据图像写出方程式 20-25min之间，pH=10时 R的平均降解速率为 0.04 mol·L-1·min-1 识图信息 一、化学反应速率计算及规律 × 一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II ，H2物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(HI)= . 0.1mol-1·L-1·min-1 【例题】 反应 C(s)＋H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率有何影响？ 1、增加C的量 2、升高体系的温度 3、将容器的体积缩小一半 4、保持体积不变充入N2使体系压强增大 5、保持压强不变，充入N2使容器体积变大 (1) 浓度： ； (2) 温度： ； (3) 压强： ； 增大反应物浓度，反应速率加快 升高温度，反应速率加快 一般来说，对于有气体参与的反应，增大压强，反应速率加快 二、化学反应速率影响因素 纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但改变接触面的大小会影响反应速率。 升高温度，不论吸热还是放热反应，正反应速率和逆反应速率都增大。 【思考】压强增大，反应速率一定增大吗？ 对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况： ①恒温时，压缩体积压强增大反应物浓度增大反应速率加快。 ②恒温时，对于恒容密闭容器： a．充入气体反应物，反应物浓度增大(压强也增大)反应速率 加快。 b．充入“惰性”气体，总压强增大―→反应物浓度未改变―→ 反应速率不变。 ③恒温恒压时 充入“惰性”气体体积增大气体反应物浓度减小反应速率减小。 【要点深化】 (4) 催化剂： ； (5) 其它因素： 。 同等程度改变正逆反应速率，平衡不发生移动。 增大接触面积、搅拌、光、电、射线等 二、化学反应速率影响因素 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________________ 答出两点)。 对青蒿进行干燥破碎的目的是_____ 。 升温，增大硫酸浓度，增大固体颗粒表面积，加快搅拌 [变式] 把100mL 6mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应， 在一定温度下，为减缓反应速率而不影响生成H2的 总量，可在反应物中加入适量的 。 A.Na2CO3固体 B.NaNO3固体 C. K2SO4溶液 D.CH3COOK固体 E. 滴加少量CuSO4溶液 CD 二、化学反应速率影响因素 Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g）ΔH ﹤0 t3:升高温度； t5:增大压强或加入催化剂； t6:减少CO2的浓度 t3 、t5、t6时改变的条件分别为? 二、化学反应速率影响因素 [变式]室温下，将形状和质量都相同的四块铝片分 别与下列物质反应，生成H2的化学反应速率最大 的是（ ） A.15ml 0.1mol/L盐