高三一轮复习-元素周期表-精品课件.ppt

1、质量数 (A) 定义：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做该原子的质量数（近似相对原子质量）。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） ZX A （代表一个质量数为A， 质子数为Z的原子） 符号 质子数 中子数 质量数 电子数 18 22 40 18 11 12 23 10 元素符号 原子符号 质子数 中子数 电子数 H C 11H（氕） 21H（氘或重氢） 31H（氚或超重氢） 126C 6 7 6 146C 2、元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子或单核离子的总称。 0 1 1 1 1 1 1 1 2 6 6 6 6 8 6 3、核素和同位素 （1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种 元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同 核素之间互称为同位素。 U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1H C: 6C 6C 6C O: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl 1 2 3 12 13 14 16 17 18 35 37 234 235 238 核素1 核素n 同位素 元 素 … 注意事项 ① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关； ② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关； 3）大多数元素都存在同位素，有的还存在多种同位素称为多核素元素如11H，21H，31H；126C，146C14 146C；只有少数几种元素如Na,F等不存在同位素称为单核素元素；原子的种类大于元素的种类。 4）由不同同位素原子构成的单质1H2,2H2;虽然不属于同种分子，其物理性质不同，但它们的化学性质基本相同，故由它们组成的物质仍为纯净物。 4 同位素的用途 1)用于科学研究。 2）利用2H,3H制造氢弹。 3）利用235U制造原子弹和核反应堆的燃料。 4）利用14C测定一些文物的年代。 5 元素的相对原子质量 设某元素有多种不同的天然存在的稳定的同位素原子（不包括人造同位素和放射性同位素），M1,M2,M3......分别为各同位素原子的相对原子质量，a%,b%,c%......分别为各同位素原子所占的原子个数百分比或物质的量百分比，则该元素相对原子质量的计算式为：M=M1.a%+M2.b%+M3.c%+...... 通常如不特别说明，用各同位素原子的质量数代入计算即得该元素的近似相对原子质量A=A1.a%+A2.b%+A3.c%+..... 1、以下为同位素的是（ ） A. D2和H2 B. CO和CO2 C. 金刚石和石墨 D. 和 2、下列叙述正确的是（ ） A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成 B. 是一种同位素 C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子 D. 核素就是元素 37 17Cl 35 17Cl 课堂练习 3 1H D C 16O、18O、O2-、O2、O3表示 （ ） A、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素 C、氧元素的五种不同微粒 D、氧的五种同位素 4. 只含有一种元素的物质不可能是（ ） A、混合物 B、化合物 C、纯净物 D、单质 C B 6. 某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述 正确的是( ) A、所含质子数=A－n B、所含中子数=A－Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A A Z Rn+ 据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种 碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外 电子数之差是( ) A、72 B、19 C、53 D、125 B I 125 53 B * * 第一节 元素周期表 高考一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第五章 物质结构 元素周期律 物质结构，元素周期律是中学化学中基本概念和基本理论部分的重要知识，在高考试卷中出现的几率非常大，可以单独成题，也可与化学反应与能量等其它部分知识综合出题。对原子的结构及同位素概念、电子式书写的考查多出现在第Ⅰ卷选择题中，如2009江苏化学2,2009广东化学1,2009全国Ⅱ理综，9。对元素周期律、元素周期表的考查在第Ⅰ卷选择和第