高中化学必修2第一章第一节第1、2、3课时.ppt

§1 元素周期表 问：1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？  2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？ 1-18号元素原子结构示意图 2.根据元素的原子序数，不能确定的是？ A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数 卤 族 元 素 阅读资料卡片（第８页） ２、卤素单质的物理性质 ２、卤素单质的物理性质递变性 颜色：浅 深 状态：气 液 固 密度：小 大 熔沸点：低 高 在水中的溶解性：大 小 同一主族元素金属性和非金属变化 [本节课归纳与总结] 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ； 名称 反应条件 方程式 氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定 Br2 高温 H2+Br2======2HBr HBr较不稳定 I2 高温、持续加热 H2+I2 2HI HI很不稳定 缓慢进行 2) 卤素与氢气的反应 结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大, （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I2 (2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 4)卤素间的相互置换 (1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 (2) Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2 (3) Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序 结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－ Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹 电子层数逐渐增多； 半径逐渐增大； 失电子能力逐渐增强； 还原性逐渐增强； 金属性逐渐增强。 电子层数逐渐增多； 半径逐渐增大； 得电子能力逐渐减弱； 氧化性逐渐减弱； 非金属性逐渐减弱。 增大 增强 减弱 增强 减弱 * * * 必修2 第一章 物质结构 元素周期律 （一）元素周期表的历史 1.第一张元素周期表 (1)时间： (2)绘制者： (3)排序依据： (4)结构特点： (5)意义： 俄国化学家——门捷列夫 1869年 将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 揭示了化学元素的内在联系——里程碑 2.现行元素周期表 (1)排序依据： (2)原子序数： (3)结构特点： 原子的核电荷数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号 将化学性质相似的元素放在一个纵行 (1)周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期序数 = 电子层数 周期 短周期：第1~3周期 长周期：第4~7周期 周期表里数周期，1234567. (2)族（纵行） 主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 副族： 完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、… 第VⅢ族： 0族： （“八、九、十” 三个纵行） 稀有气体元素 七主七副八和0 表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。 ⅠA、ⅡA、ⅢA、… 1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 2.每一横行原子电子层数相同 3.每一纵行原子最外层电子数相同 4.周期数=电子层数 5.族序数=最外层电子数 总结: 周期 （7个） 族 （16个） 短周期 长周期 第 1周期 第 2周期 第 6周期 第 3周期 第 5周期 第 4周期 第 7周期 —— 2 种 —— 8 种 —— 8 种 —— 18 种 —— 18 种 —— 32 种 —— 26 种 主族 副族 第VIII族 0 族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素 共 7 个副族，只包括在长周期中 包括第8、9、10 纵行 稀