高中化学必修二第一章第二节第一课时元素周期律.ppt

第二节 元素周期律 原子的构成、原子核的构成是怎样的? 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。 那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？ 首先研究一下１－20号元素原子电子层排布的情况(观察课本13页至14页的表格）找出规律） 稀有气体元素原子电子层排布 从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目？ 1、判断下列示意图是否正确？为什么？ A、 B、 C、 D、 2、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。 （1）3Li、11Na、19K、37Rb、55Cs （2）9F、17Cl、35Br、53I 二、元素周期律 小结： 元素周期律 元素周期律—元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化。元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。（结构决定性质） 元素的金属性和非金属性递变小结 元素位、构、性三者关系（举例） 金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。 用元素符号回答原子序数11-18号的元素的有关问题（1）除稀有气体外，原子半径最大的是（2）最高价氧化物的水化物呈两性的是（3）能形成气态氢化物且最稳定的是 自然科学方面 周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过度元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。 在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 氟里昂的发现与元素周期表 1930年美国化学家托马斯·米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂——CCl2F2（即氟里昂，简称F12）。这完全得益于元素周期表的指导。在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。 氟里昂的发现与元素周期表 在第三周期中，单质的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3双比H2O易燃，再比较氢化物的毒性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的 元素，不易燃 的致冷剂。 氟里昂的发现与元素周期表 米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终于应运而生了。 80年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害人类的健康的气候，逐步将被淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻找新一代的致冷剂。 例4. A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 A. 原子半径:AB B. 原子序数:AB C. 离子半径:A2+B3+ D. 质量数:AB 原子核外电子排布的周期性变化 2、 Na Mg Al 金属性逐渐减弱 ① Si P S Cl 非金属性逐渐增强 ② Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 结论 元素周期律：元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 三、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 (1)同周期元素 同周期，电子层数相同，质子数越 （即原子序数越大），原子半径越 ，核对电子的引力越 ，原子失电子能力越 ，得电子能力越 ，金属性越 、非金属性越 。 同周期中：从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 多 小 强 弱 强 弱 强 原子半径 最高价氧化物的水化物的酸、碱性 气态氢化物的稳定性 HR H2R RH3 RH4 气态氢化物 R2O7 RO3 R2O5 RO2 R2O3 RO R2O 最高价氧化物 单质的还原性与氧化性 金属性减弱，非金属性增强 金属性与非金属性 ＋7 －1 ＋6 －2 ＋5 －3 ＋4 －4 ＋3 ＋2 ＋1 化合价 ⅦA ⅥA ⅤA ⅣA ⅢA ⅡA ⅠA 主族 还