高中化学必修二第一章 (用).ppt

1.推算下列元素在元素周期表中位于第几周期。 推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素周期表中的位置（用周期和族来表示）。 思考： 碱金属原子结构有何异同？ （二）卤族元素 三、质量数 质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量 取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 第二节 元素周期规律 1、核外电子运动特点 ⑴电子的质量极微小（9.109?10-31kg）； ⑵电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间（原子的直径约10-10m）中进行； ⑶电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速，约为108m/s） (4)电子绕核运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹,我们只能指出它在核外空间某处出现机会的多少。 这是核外电子运动的根本特征。 3、核外电子排布规律 (1)电子总是尽可能的从能量低的内层排起，当一层充满后再填充下一层。即先从K层排起然后排L、M…… (2)各电子层最多容纳 个电子 (3)最外层不超过 个(K层不超过2个)，次外层不超过 个，倒数第三层不超过 个。 第三节 化学键 指出下列化合物所含化学键类型： NaBr、H2S、NaOH、SO2、NH4NO3 属于离子化合物的有 属属于共价化合物的有 . 并判断对错： 1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。 2、共价化合物只含共价键。 3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。 4、离子化合物只含离子键。 5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。 6、氦气是共价分子。 7、全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物 · · 想 一 想 活泼金属与活泼非金属化合 时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？ 分析氯化氢的形成过程 我是非金属，我很少失电子 我才不会失电子给你 共用电子对 1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 成键微粒：原子 成键本质：共用电子对（即原子间的静电作用） 成键元素：一般是同种或不同种非金属元素 三、共价键 存在范围：非金属单质(H2、 O2 )、共价化合物(NH3、 CH4 、H2O)、离子化合物(NaOH、 NH4Cl) 想 一 想 H2和HCl的共价键一样么？ H H e e 对电子吸引力相同 共用电子对没有偏向 H Cl e e 对电子吸引力强 共用电子对偏向Cl 2、类型 （1）极性共价键：共用电子对有偏向 （2）非极性共价键：共用电子对没有偏向 两种不同种元素间形成极性共价键，如HCl等 同种元素间形成非极性共价键，如N2、O2、Cl2等 3、影响共价键强弱的因素 （1）原子半径 （2）共用电子对数 原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越强，则物质的熔沸点越高。 判断共价化合物的方法： b.弱碱（如Cu(OH)2)、酸(如H2SO4、H2CO3）、非金属氧化物（如CO2、SiO2)、气态氢化物(如NH3、HCl)、大部分有机物（如CH4、C2H5OH）等属于共价化合物。 a.一般是不同的非金属元素之间形成的化合物。 思考 哪些物质是共价化合物？ 4.共价化合物： 原子间仅以共用电子对作用所形成的化合物 HF H2O CH4 · · · · · · H F · · H O H · · · · · · · · H C H H H · · · · · · · · (1) 电子式 H2 Cl2 N2 注： N N ——（错误） · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · Cl Cl · · H H · · 5、共价键的表示方法 N H H H NH3 ·· · · · N N · · · ·· 小结 1、如何确定共用电子对的对数呢？ 共用电子对对数＝8 - 最外层电子数 ∶ ∶ ∶ ∶ C O O ∶ ∶ ∶ ∶ CO2 2、如何书写共价化合物的电子式？ 判断哪些元