黑龙江省哈尔滨六中2016-2017学年高二(上)期中化学试卷(理科)(解析版).doc

2016-2017学年哈尔滨六中高二（上）期中化学试卷（理科） 一、选择题（每题2分，共计50分） 1．下列说法正确的是（　　） A．需要加热的反应一定是吸热反应B．所有的化学反应都有能量变化 C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D．核能作为一种反应热，是理想的新能源 2．已知：H2（g）F2（g）2HF（g）H=﹣270kJ?mol﹣1，下列说法正确的是（　　） A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 3．反应A（g）B（g）C（g）D（g）过程中的能量变化如图所示， ①正反应为放热反应②反应物总能量低于生成物总能量 ③反应物的总键能小于生成物的总键能 ④1molA与1molB充分反应后，能量变化为E⑤加入催化剂后，反应加快，E减小 ⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 ⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 ⑧E2是反应C（g）D（g）A（g）B（g） 的活化能以上有关说法正确的是（　　） A．⑤⑥⑦⑧ B．①②③④ C．①③⑤⑦ D．②⑥⑧ 4．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（　　） A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4 5．将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42﹣离子浓度与H离子浓度的比值约为（　　） A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20 6．如图图示与对应的叙述相符的是（　　） A．图甲表示反应：4CO（g）2NO2（g）N2（g）4CO2（g）H＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2，K1K2 B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）2B（g）3C（g）D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大 C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变 D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H＜0 7．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（　　） A．25% B．50% C．75% D．80% 8．在一密闭容器中充入1mol CO和1mol H2O（g），一定条件下反应：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）达到平衡时生成0.67mol CO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为（　　） A．1.34mol B．1.0mol C．0.94mol D．0.52mol 9．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（　　） A．NH42H2O═NH3?H2O+H3O+ B．HCO3﹣H2O═H3O++CO32﹣ C．HS﹣H+═H2S D．Cl2H2O═H++Cl﹣HClO 10．下列说法正确的是（　　） A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解 C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7 11．反应2Z（g）X（g）Y（g），H＞0．达到平衡时，下列说法正确的是（　　） A．加入催化剂，X的产率增大 B．升高温度，Y的转化率增大 C．当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动 D．充入Z气体时，Z的转化率增大 12．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（　　） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 13．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（　　） A．10（ab﹣12）% B．10（ab﹣14）% C．10（12﹣a﹣b）% D．10（14﹣a﹣b）% 14．甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　） A．1mol/L的甲酸溶液的pH约为2 B．甲酸能与水以任意比例互溶 C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 15．1