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第二节 燃烧热 能源 例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol 例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol 一、燃烧热 1.定义： 25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 研究条件 生成物不能继续燃烧 一般指： C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l） △H0，燃烧一定为放热kJ/mol 限定燃料的物质的量 注意: 2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2（g）+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol 思考:C8H18的燃烧热为多少? △H=－5518KJ/mol 2.表示 文字：如 CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 符号：如△H=－890KJ/mol （ CH4 ） 3.含义 （1）CH4的燃烧热为890KJ/mol表示在25℃ 101KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890KJ的热量. （2）Q放=n(可燃物)ⅹ燃烧热 △H= － Q放/ n(可燃物) 0.5molCH4完全燃烧时,放出445KJ的热量. 燃烧热与中和热的区别与联系 相 同 点 燃烧热 中和热 能量变化 放热反应 ΔH ΔH0 , 单位 kJ/mol 不 同 点 反应物的量 1mol可燃物 不限量 生成物的量 不限量 1molH2O 反应热 的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol 一 些 物 质 的 燃 烧 热 名称 化学式 △H/（kJ·mol-1） 石墨 C(s) -393.5 金刚石 C(s) -395.0 一氧化碳 CO(g) -283.0 甲烷 CH4(g) -890.3 甲醇 CH3OH(l) -726.5 思考与交流 4.研究燃烧热的意义 你认为应根据什么标准来选择燃料？ 思考与交流 应根据什么标准来选择燃料? 物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输 燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响 例：丙烷 燃烧热值高 石油中储量丰富 开采容易 燃烧时污染小 储存、运输不方便 二、能源 能源就是能提供能量的资源。 ㈠概念： 能源分类 按转换过程分 按利用历史分 按性质分 可再生能源 不可再生能源 风能、水能、 煤炭、石油、天然气等 常规能源 新能源 可再生能源 不可再生能源 太阳能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。 核能 一级能源 二级能源 电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等 【练习】 1.分析以下几个热化学方程式，表示燃烧热的是（ ） A.C（s）＋O2（g）=CO(g) ΔH= -110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol BE E. H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol 练习： 1.下列燃料中,不属于化石燃料的是( ) A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气 2.在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6KJ的热量，则CH4的燃烧热为( ) A．55.6KJ/mol B.889.6KJ/mol C.－889.6KJ/mol D.444.8KJ D B 2.已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ?mol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ?mol-1 （1）H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为______________ （