网站大量收购闲置独家精品文档,联系QQ:2885784924

PK22氧还(突跃,指示剂,滴定法)2012.ppt

  1. 1、本文档共23页,可阅读全部内容。
  2. 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
  3. 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载
  4. 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
PK22氧还(突跃,指示剂,滴定法)2012

二十八(21-22)共4页 第7章 氧化还原滴定法 第7章 氧化还原滴定法 第7章 氧化还原滴定法 若时间稍不够,点主要应用进入2、漂白粉中有效氯测定; 若时间很不够,点测定进入本章掌握页 若时间不够,则下页预处理不讲,点KMnO4法进入KMnO4法页 若时间不够,下页不讲,点滴定介质→进入指示剂标题页 * * * * 第三节 氧化还原滴定曲线 一、滴定曲线(Esp) 二、突跃范围及主要影响因素  1.突跃范围  2.影响因素 上页 ★ ★ 1、突跃范围 设: O1 计量点 n2 mol n1 mol -0.1% : 滴 R2 半反应: 突跃范围: O1 + n1e = R1 O2 + n2e = R2 滴定反应: n2O1 + n1R2 = n2R1 + n1O2 △E±0.1%= E+0.1%- E-0.1% +0.1% : 二、突跃范围及主要影响因素 O1 过量=0.1%n2 R2剩余=0.1%n1 R1生成=n2 O2生成=99.9%n1 △E±0.1%= E+0.1%- E-0.1% 2、影响突跃范围大小的主要因素 ①氧化剂、还原剂类型 E θ/ =Eθ+ 常数 ②滴定介质 例:Ce4+滴Fe2+,哪一介质较好?(两介质E+0.1%=1.26V) 1mol·L-1H2SO4中: 1mol·L-1 H2SO4-0.5 mol·L-1H3PO4 中: E-0.1%=0.68+0.059×3=0.86V E-0.1%=0.61+0.059×3=0.79V √ ∴KMnO4、K2Cr2O7、Ce4+滴Fe2+,常在H3PO4介质中 HPO42- + Fe3+ = [Fe(HPO4)]+无色 ? 第四节 氧化还原滴定法的终点确定 (一)氧化还原指示剂 1 、指示原理 2、变色范围(变色电位) 3、选择依据 (二)其他指示剂 1、自身指示剂, KMnO4 2、特殊指示剂,例:淀粉 上页 ★ ★ ★ ★ 一、指示剂法 二、电位法 变色电位 (一)氧化还原指示剂 1、指示原理   In(O) + ne In(R) 颜色甲     颜色乙 E溶= 2、变色范围 ≥10 一、指示剂法 3、选择依据 n=1 例:1mol·L-1H2SO4中,二苯胺磺酸钠 能否用于1mol·L-1H2SO4中Ce4+滴Fe2+ ? 常用指示剂见P230表7-1 n=2 ∵突跃范围:0.86~1.26V 若选二苯胺磺酸钠作指示剂 ? × 增大突跃 在1mol·L-1H2SO4+0.5mol·L-1H3PO4中 改变介质 ∵ 突跃范围:0.79~1.26V (二)其他指示剂 1、自身指示剂 标准溶液作指示剂 例:KMnO4 2、特殊指示剂 MnO4-紫红 → Mn2+肉色 例:I2遇淀粉变蓝 碘量法中常用淀粉作指示剂 测滴定曲线,找出曲线突跃中点即为滴定终点 二、电位法简介 n1=n2的对称性氧还反应,Esp=Eep 其余氧还反应,Esp≠Eep TE=0 TE≠0  对称性反应 共性: 比较: 变化趋势差不多 特性: (1)考虑对象不同 (2)影响突跃范围大小因素不同 Kac ≥10-8 K/MYc ≥106 △Eθ/ 1∶1对称反应 (3)计量点位置 对称性反应Esp与浓度无关 pMsp与浓度有关 第五节 常用氧化还原滴定法 一、KMnO4法 二、K2Cr2O7法 三、碘量法 (一)直接碘量法 (二)间接碘量法 原理及特点 主要应用 计算示例 上页 ★ 一、KMnO4法 P241 (一)原理: (三)主要应用: MnO4-+8H++5e = Mn2+ +4H2O   Eθ=1.51V (二)特点: 1、强酸性(H2SO4) 2、自身指示剂 1、H2O2含量测定 5    2 5H2O2 + 2MnO4-+6H+ =2 Mn2+ +5O2↑+8H2O (MCaO=56.08) 2、钙盐中钙的测定(间接滴定法)  Ca2++C2O42- = CaC2O4 ↓ CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+ 2MnO4-+16H++5C2O42- =2Mn2++8H2O+10CO2↑ =1mL 2mol KMnO4 例:在钙盐溶液中,将钙沉淀为CaC2O4,经过滤、洗涤,溶于稀H2SO4,用0.004000 mol·L-1 KMnO4滴定。计算 解: 5mol C2O42- 5mol Ca2+ 5mol CaO 3、软锰矿中MnO2含量测定(返滴定法) MnO2+4H++C2O42-过量一定量 =Mn2++2H2O+2CO2↑ 2MnO4-+16H++5

文档评论(0)

yaocen + 关注
实名认证
内容提供者

该用户很懒,什么也没介绍

1亿VIP精品文档

相关文档