《离子反应》专题复习公开课.ppt

13、下列各组离子在水溶液中，因发生氧化还原反应而不能共存的是 ( ) A、Na+、Cu2+、SO42-、S2- B、K+、Ag+、NO3-、F- C、K+、H+、NO3-、SiO32- D、H+、Fe3+、Cl-、I- 课堂内外导练 D 14、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。 （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。 Ba2++SO42- BaSO4↓ 或2H++SO42-+Ba2++2OH- 2H2O+BaSO4↓ 课堂内外导练 15、 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 为 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属 (填写金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 、 、 、 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。 课堂内外导练 OH- Cl- K+ 铁粉 Ag Ag+ Fe3+ Cl- OH- KNO3 16、在烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示，向该烧杯中缓缓注入与稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液，至恰好完全反应。根据此实验回答下列问题： （1）烧杯里观察到的实验现象有： ① ② （2）实验过程中反应的离子方程式是： 课堂内外导练 小球下沉 有白色沉淀生成 2H++SO42-+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O 重点知识归纳 离子反应 1 化合物 电解质 非电解质. 强电解质 弱电解质 强电解质 强酸 强碱 大多数盐 弱电解质 弱酸 弱碱 水 1、现有下列物质： ① MgCl2 ② 熔融的KNO3 ③ NH3·H2O ④Ca(OH)2 ⑤酒精 ⑥Cu ⑦H2O ⑧蔗糖 ⑨CH3COOH ⑩H2SO4 (11)NaCl溶液 （12）SO2（13）NH3 （14）液态HCl（15）CaCO3 请用物质的序号填写下列空白： （1）能导电的是 。 （2）属于电解质的是： 。 （3）属于非电解质的是： 。 （4）属于强电解质的是： 。 （5）属于弱电解质的是 。 2、6、7、11 1、2、3、4、7、9、10、14、15 5、8、12、13 1、2、4、10、14、15 3、7、9 课堂练习 重点知识归纳 离子方程式及其书写 2 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查”四个过程。 “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式 “二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的） “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子 “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数 是否相等。 课堂练习 2.写出下列反应的离子方程式： （1）实验室制取氯气： （2）Ca(HCO3)2 与NaOH（少量） （3） Ca(HCO3)2 与NaOH（过量） 重点知识归纳 离子方程式的正误判断： 3 ①违背客观事实： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ ⑵看“==” “ ” “↓ ” “↑”等是否正确。 ⑶看表示各物质的化学式是否正确。注意哪些物质该拆成离子形式，哪些不能。如HCO3－ 不能写成 CO32－+H+ ,HSO4－ 通常写成SO42- + H+等 ⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2