《质量守恒定律》课堂教学活动设计--夏九云.ppt

Company Logo 《质量守恒定律》 蚌埠市第九中学 夏九云 分组实验，自主探究 一、质量守恒定律的验证 实验1 盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定 盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 HCl Na2CO3 NaCl H2O CO2 将稀盐酸倒入烧杯中 实验现象： 固体粉末溶解，有大量的气泡产生； 碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水 反应原理： 探究实验 天平指针向右边倾斜（变轻） 天平平衡情况： 碳酸钠粉末 稀盐酸 稀盐酸 碳酸钠粉末 表面上该反应不符合质量守恒定律的原因是什么？可采取什么措施使天平平衡？ 改进装置后 若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来验证质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。 实验现象：________________________________； __________________________________________________。 实验分析：___________________________________ ___________________________________________。 生成的气体在密闭容器中没有逸出去 固体粉末溶解，有大量的气泡产生； 反应前反应物总质量等于反应后生成物总质量； 此化学反应符合质量守恒定律 演示实验，问题探究 一、质量守恒定律的验证 实验2 镁条燃烧反应能否用于验证质量守恒定律 镁 + 氧气 氧化镁 Mg O2 MgO 点燃 （1）实验现象____________________________________； （2）镁燃烧实验事实符合质量守恒定律吗？ _________。 （3）生成物质量比反应前镁条的质量大，可能原因是： ________________________________________________。 （4）完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁条的质 量还要轻，可能原因有：（请写两点） _______________________________________________ _______________________________________________ 【实验讨论】 剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生大量白烟 符合 镁条在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒 定律；反应后生成物的质量，一定等于参加反应的镁条和氧气的 质量总和，所以生成物的质量比镁条大 ①燃烧时，产生MgO的白烟向空气中逸散 ②部分MgO的白烟残留在坩埚钳上 探究质量守恒定律时， 要注意化学反应的选择和装置的密闭性： 如果反应物有气体参加或生成，则实验需要在密闭容器 中进行； 如果反应物有气体参加或生成，实验在敞开的容器中 进行，得到的反应前后装置的质量不相等，不能体现 定律中“各物质质量总和”从而得出表面上不符合质 量守恒定律的结论。 试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。 为什么在化学反应前后，物质发生了变化，而总质量却不变呢？ 分 子 破裂 原 子 聚集成 新物质 新分子 重新组合 破裂 重新组合 聚集成 H2 O2 H2O 原子的 种类 原子的 数目 元素的 质量 原子的 质量 物质的 种类 反应前后 一定不变的有： 一定改变的有： 可能改变的有： 归归类 物质的 总质量 元素的 种类 分子的 种类 分子的 数目 原子数目 原子质量 原子种类 微观 元素质量 元素种类 不　变 物质的种类 分子的种类 改变 宏观 可能 改变 分子数目 物质的总质量 对比理解： 二、 守恒原因 三、质量守恒定律的应用 应用拓展，能力提升 类型一 解释有关化学反应前后物质质量变化的原因 1.下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ） A 将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g， 遵循质量守恒定律 B 化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 C 5g硫和5g氧气完全反应后，生成物的质量为10g D 镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 C 应用拓展，能力提升 类型二 利用反应前后原子种类和数目守恒，确定化学式 B 2.煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，在一 定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应： SO2+NO2=SO3+X，其中X的化学式为（　 ） A．N2 B．NO C．N2O D．N2O3 三、质量守恒定律的应用 应用拓展，能力提升 A 3. NH4ClO4（高氯酸铵