【创新设计】2014化学苏教版必修一【课件】2-1-1氯气的生产原理.ppt

自主探究 精要解读 实验探究 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 1．掌握氯气的工业生产原理和实验室制取原理，感悟化 学实验的精妙，发展逻辑推理能力。 2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。结合反应原理 分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高 思维的发散性。 3．感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。掌握氯气的 化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。 4．联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。 5．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧 化还原反应。认识氧化反应和还原反应、得电子和失 电子之间相互依存、相互对立的关系。 6．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判 断反应中的氧化剂和还原剂。 1．进行物质的分类时，根据反应中有无元素化合价的变 化，可将反应分为哪两种类型？ 提示　氧化还原反应和非氧化还原反应。 2．从碘水中提纯碘的方法是什么？ 提示　萃取、分液。 3．分析氢气还原氧化铜的实验，从得氧、失氧对应的元 素化合价的升降情况分析氧化剂和还原剂。 提示　此实验中，氢气发生得氧反应，是还原剂，氢 元素化合价升高；氧化铜发生失氧反应，是氧化剂， 铜元素化合价降低。 海水中蕴含的元素有___多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们去开发利用。 1．氯化物：主要为_______，其次是_______ 、 _______和 _______等。 2．溴元素：地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中 的溴总储量高达1×1014t，因此溴被称为“海洋元素”。 笃学一　海水中的化学资源 第1课时 氯气的生产原理 80 氯化钠 氯化镁 氯化钙 氯化钾 (2)实验现象：与电源正极相连的电极附近产生________有________气味的气体，与电源负极相连的电极附近产生 _____气体，装置中的溶液变成____色。 (3)产物验证 氢气：收集到的气体靠近火焰，有_______________；氯气：湿润的淀粉碘化钾试纸变____。 笃学二　氯气的生产原理 1. 工业制法 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解食盐水 “氯碱工业” 黄绿色 刺激性 无色 轻微的爆鸣声 红 蓝 (1)氯气的发现 ①1774年瑞典化学家_____发现，反应原料是软锰矿(主要成分_______)和浓盐酸。 ②1810年英国化学家_____确认。 (2)氯气的实验室制备 2．实验室制法 MnO2 舍勒 戴维 所用仪器为____________________________________________等。 ③收集方法：向___排空气法。 ④尾气吸收：用_________吸收。 分液漏斗、圆底烧瓶、石棉网、酒精灯、铁架台 上 强碱溶液 氯气的生产原理涉及的反应是氧化还原反应吗？ 提示　是。 实验室制取氯气的反应中，如果二氧化锰足量，盐酸能否完全反应？ 提示　不能，MnO2和稀盐酸不反应，随着反应的进行，当浓盐酸变成稀盐酸时，反应停止。 (1)在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。接通直流电后，可以观察到U型管的两个电极上都有________，阳极放出的气体有_______气味，并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸_______， 【慎思1】 【慎思2】 【慎思3】 说明放出的是________；阴极放出的气体是________，同时发现阴极附近溶液________，这说明溶液里有________性物质生成。电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)实验室制备氯气的方程式为________，收集到的氯气混有________和________，分别通过________和________除去，多余的氯气用________来吸收。 电解饱和食盐水的重要提示 要点一 | 氯气的工业生产原理 2．装置 3．实验现象及结论 实验现象 结论 铁棒和碳棒上通电后有气泡产生 通电后有新的气体物质生成 铁棒周围的溶液变红色 有碱性物质(NaOH)生成 将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有爆鸣声 有氢气生成 用手轻轻扇动在石墨棒上方收集到的黄绿色气体，闻到有刺激性气味且该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 有黄绿色刺激性气味的气体(Cl2)生成 某实验兴趣小组利用如下图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关K闭合片刻