【精品课件】第二章第一节 化学键与化学反应.ppt

化学能 热能,光能, 电能等 2、研究化学反应中能量变化的意义 化学反应中能量是如何转化的呢？ [迁移应用] 1、你能列举出化学能与其他形式能转化的实例吗？这些转化有什么实际意义？ 2、在使用能源的时候我们应该注意什么问题？ 热能 ,光能 电能 对物质变化的认识过程 观察物质变化的现象 对物质变化进行分类 探究物质的化学变化 分析物质的物理变化 物质的变化 能量的变化 微粒间的重新组合 化学键发生变化 宏观 微观 现象 实质 反应物 吸收能量 旧化学键的断裂 生成物 释放能量 新化学键的生成 [归纳总结] 吸收能量的反应: 释放能量的反应: 断键吸收的能量 成键释放的能量 断键吸收的能量 成键释放的能量 １.下列反应中，属于吸热反应的是（ ） 　A．实验室制H2的反应　　 B．实验室制CO2的反应 　C．水的分解反应 D．石灰石分解的反应 2.下列说法不正确的是（ ） 　A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 　B．物质燃烧和中和反应均放出热量 　C．分解反应肯定是吸热反应 　D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 练一练 C、D C 3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转 化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（ ） A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定 C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 C 课后小论文：以氢气燃烧生成水为例，从多个不同的角度谈谈你对化学变化的认识。 作 业 资料网 / 中国能源网 / 中国新能源与可再生能源网 * * * * * * * * * * * 第二章 第一节 化学键与化学反应 第1课时 化学键与化学反应中的物质变化 实验回顾 从反应：H2 + Cl2 == 2HCl 的演示实验中，谈谈你的收获？ 光照 1.黄绿色消失 2. 爆 炸 3. HCl的生成 有H、Cl原子存在 H2、Cl2要拆成H、Cl原子 有新物质生成 有热量放出 断裂旧键 生成新键 第1课时：化学键与化学反应中的物质变化 1.化学键 化学反应的实质是： 原子的重新组合。 想一想？ 1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的最小微粒是什么？ 2. 以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氢气与氧气的？ 3.为什么碳与氧气反应需要先加热？ 4. 初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？ 2H2O===2H2 + O2 通电 H2O H2O H2 H2 O2 H2O H2O H2 O2 通 电 ★这种相邻原子间的强相互作用称为化学键 * H2O H2O H2 O2 通 电 旧的化学键断裂（氢氧键H-O)， 新的化学键生成(氢氢键H-H、氧氧键O-O) 化学反应的实质： 1.化学反应是原子的重新组合； 2.从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 2H2O===2H2 + O2 通 电 通 电 通 电 通 电 通 电 通 电 通 电 通 电 通 电 通过学习你对化学反应的实质有哪些新的认识？ 想一想？ 氢氢键、氧氧键 氢氧键 氢氢键、氯氯键 氢氯键 氮氮键、氢氢键 氮氢键 * H× + · Cl ： ‥ ‥ H × · Cl ： ‥ ‥ 共价键 ——原子间通过共用电子对形成的化学键 H —— Cl 结构式： （短线代表什么意思？） 共用电子对 共价键 电子式 2.化学键的类型 共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例） * 分析氯化氢的形成过程 ★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。 通过共用电子对 H2+Cl2===2HCl 点燃 2 2 2 ★共价键形成条件： 一般是非金属元素原子间的相互作用。 非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。 原子结构示意图 通过什么途径达到稳定结构 用离子结构示意图表示 Na Cl +11 8 1 2 +17 8 7 2 得到一个电子 氯化钠的形成 失去一个电子 （2Na+ Cl2== 2NaCl ） 点燃 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 阳离子 阴离子 氯化钠的形成过程 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 失 e- 得 e- 静电作用 Na+ Cl- ★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。 成键