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【精品课件(一)】专题2第二单元第1课时化学反应中的能量变化
练习:1980年我国首次制成燃氢汽车,乘员12人以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发,而经济的制氢方法是 。 A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水 C 课后作业 1、阅读教材“资料”“阅读”部分 2、查阅有关资料,了解当前能源技术的发展,预测未来能源技术的突破,想象有可能开发的新能源,以书面形式成文。 高效清洁利用煤炭的重要途径 煤的气化(水煤气或干馏煤气) 将焦炭在高温下与水蒸气反应,则得到CO和H2 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 高温 煤的液化 能量 阶梯 能量 阶梯 反应物的总能量 生成物的总能量 反应物的总能量 生成物的总能量 放热反应 吸热反应 化学反应中的能量变化示意图 能量低稳定 能量高不稳定 本课结束 卖火柴的小女孩身着单衣蹲在墙角,尽力使自己倦缩起来,以抗御越来越深地渗入骨髓的寒冷,但她最终明白这是徒劳的。绝望中,小女孩划着一根火柴,这小小的火光给了她一丝温暖,于是,她便一根一根地让火柴燃烧起来…… 化学思想提炼: 小女孩利用化学反应中的什么变化? 化学反应中的热量 化学变化中除有新物质生成外,必然伴随有能量(热能、光能、电能)的变化。 利用化学反应:一是制取物质、二是利用反应中的能量 思考:请同学们列举化学反应中的能量变化 镁条的燃烧 闪电时产生氮氧化物 化学反应中伴随能量的变化,能量以热能、光能、电能等多种形式表现出来。 化学反应中的能量变化 化学反应中的能量变化,主要表现为热量的放出和吸收。 实验 现象 结论 [实验1]:镁条与盐酸反应,用手触摸试管,感受温度。 [实验2]:氯化铵固体与Ba(OH)2·8H2O反应,用手触摸塑料袋,感受温度。 活动与探究 试管外壁 发热 镁与盐酸反应 有热量放出 温度降低 氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应需要吸收热量 放热反应:有热量放出的化学反应。 一、化学反应中的热量变化 吸热反应:要吸收热量的化学反应。 放热反应:①酸碱中和②所有燃烧反应③金属与酸反应④大多数的化合反应⑤(浓硫酸)CaO等溶解… 你知道吗 常见反应类型有: 吸热反应:①CO2+C==2CO②H2O+C==CO+H2 ③Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应④大部分的分解反应(⑤硝酸铵的溶解)… ? ? 判断下列反应是放热反应还是吸热反应: (1)镁条的燃烧。 (2)高温锻炼石灰石。 (3)氧化钙与水反应。 (4)盐酸和氢氧化钠溶液反应。 (5)高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 需要加热进行的反应是否就是吸热反应? 需要持续加热才能进行的反应是吸热反应 P35交流和讨论 练习1 关于吸热反应和放热反应,下列说法错误的是( ) A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定能发生 C.吸热反应在常温下不一定不能发生 D.一个可逆反应,如果正反应是放热反应,则逆反应就是吸热反应 AB 二、反应热 1、定义:化学反应中吸收或放出的热量 放热反应: ?H为“-”或 ?H < 0 吸热反应: ?H为“+”或 ?H > 0 2、符号:?H表示 3、单位:kJ/mol 4、反应热的表示方法: 三、热化学方程式 H2(g)+ Cl2(g)== 2HCl(g) ?H = - 184.6kJ/mol 1、定义:表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式 1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl,放出了184.6kJ的热量。 事实探究 含义 表明反应中的物质变化 表明反应中能量的变化 2、意义: C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ?H = +131.3 kJ/mol H2(g)+ 1/2O2(g)== H2O(l) ?H= - 285.8kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(l) ?H= - 571.6kJ/mol 事实探究 H2(g)+ 1/2O2(g)== H2O(g) ?H= - 241.8kJ/mol 比较归纳 3、书写热化学方程式时应注意: (1)需注明反应的温度和压强(如不注明,指常温常压)。 (2)注明?H并注明 “+”或“-”,单位kJ/mol (3)要注明反应物和生成物的状态。 gas liquid solid (4)热化学方程式的化学计量数只表示物质的量,所以化学计量数可以是分数、小数。 (5)化学计量数与?H成正比 P35 问题解决 1、在101325Pa和25oC条件下,2molH2与1molO2反应放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是 A.2H2+O2=2H2O
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