【课件】课题2 酸和碱的中和反应.ppt

第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 复习 1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？ 2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？ 同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？ 可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。 思考： 那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？ 创设情境 如何证明稀盐酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应？ 思考 1.在试管中加入约5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，至溶液恰好变成无色为止。 2.在试管中加入约5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴石蕊溶液，用滴管逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，至溶液恰好变成紫色为止。 3.在试管中加入约5ml稀盐酸，滴入几滴酚酞溶液，用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断振荡，至溶液恰好变成红色为止。 4.在试管中加入约5ml稀盐酸，滴入几滴石蕊溶液，用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断振荡，至溶液恰好变成紫色为止。 实验方案 小组合作，完成实验 温馨提示： 1.小组成员合理分工，团结协作 2.规范操作，节约药品 3.操作时要小心，若皮肤上不小心沾上稀盐酸或氢氧化钠溶液，请立即用水冲洗 探究之旅 活动与探究 一、探究酸与碱的反应 防止稀盐酸滴加过量。 起指示作用，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？ 氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 碱 酸 讨论 下列反应有何共同特点？ NaOH+HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 酸根离子 盐 氢氧化钠溶液与盐酸反应示意图 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应 酸 + 碱 → 盐 + 水 注意：“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”不同。 中和反应的实质：H+ + OH- = H2O 小结 生成盐和水的化学反应一定是中和反应吗? 思考 练习：1.写出下列化学反应方程式，并指出哪些反应 是中和反应 ① 氢氧化钾与稀硫酸 ② 把二氧化碳通入烧碱溶液中 ③ 消石灰与盐酸 ④ 氧化铜与稀硫酸 2.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ 　） 　A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2 D 【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。 二、中和反应在实际中的应用 1.改变土壤的酸碱性 2.处理工厂的废水 3.用于医药 （1）中和胃酸 （2）制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬 课堂小结： 通过本节课的学习，你有哪些收获？ 1.溶液的酸碱性如何来试验？ 2.溶液酸碱性的强弱程度如何来表示呢？ 想一想 溶液的酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在0～14之间 一、溶液酸碱度的表示法 酸性溶液的pH值7 碱性溶液的pH值7 中性溶液的pH值=7 酸性越强，PH越小 碱性越强，PH越大 (如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7) 【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 【思考】 如何测定溶液的PH 测定PH最简便的方法是：使用PH试纸 待测液 盐酸 硫酸 硫酸铜 蒸馏水 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钠 PH 1.酸性溶液一定是酸溶液吗? 碱性溶液一定是碱溶液吗? 思考： 小结： 酸溶液一定显酸性，显酸性的不一定是酸溶液(如盐:硫酸铜溶液呈酸性)； 碱溶液一定显碱性，显碱性的不一定是碱溶液(如盐:碳酸钠溶液为碱性)。 2.能否用pH试纸直接蘸待测液，为什么？ 3.能否用蒸馏水将pH试纸湿润，再向纸上滴待测液，为什么？ 思考： 不能用pH试纸直接蘸取待测液，以防污染药品； pH试纸使用前不能用水湿润，以防待测液被稀释pH不准。 1.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ） A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较 拓展练习 B 2.用pH试纸测定NaOH溶液的