一轮复习2.2离子反应.ppt

　②生成易挥发的物质 　③生成难电离的物质 H＋与OH－、CH3COO－、CN－、SiO32－、ClO－、PO43－不共存 　此外，在酸性条件下，S2O32－、SO32－与S2－、ClO－与Cl－、ClO3－与Cl－、MnO4－与Cl－都因发生氧化反应不能大量共存。 （2）离子间发生氧化还原反应 （3）离子间发生了双水解反应 （4）络合反应：Fe3＋与SCN－因发生络合反应不能大量共存。 此外，还有以下四种情况应注意： 　①弱酸的酸式酸根离子既不能与H＋大量共存，又不能与OH－大量共存。 　　如：HS－＋H＋＝H2S↑，HS－＋OH－＝S2－＋H2O。 　②能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存。 　　如：Ca2＋和SO42－，Ag＋与SO42－，Ca2＋与OH－。 　③络离子与能破坏该离子的离子不能大量共存。 　　如：Ag(NH3)2＋2H＋＝Ag＋＋2NH4＋ 　④H2PO4－与PO43－不能大量共存。 　　　因为H2PO4－＋PO43－＝2HPO42－。 ⑷书写“十不忽视” 反应条件（如加热、不加热）； 溶液浓度（浓、稀）； 物质聚集状态（气、液、固）； 电荷守恒； 方程式的正确化简； 电解质的强弱； 电解质的溶解性； 电离平衡与水解平衡； 难溶物的溶解度的大小（如CuSO4溶液与Na2S生成CuS沉淀而不是Cu(OH)2）； 水解相互促进等。 * 与量有关的离子方程式的书写 1.试剂的滴加顺序涉及到的“量”： 如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与硝酸银、氯水与溴化亚铁、氯水与碘化亚铁、磷酸与氢氧化钡等。 2.酸式盐与碱的反应涉及到的“量”： 如：碳酸氢钙与氢氧化钠；碳酸氢钠与氢氧化钡（或石灰水）；硫酸氢钠与氢氧化钡；碳酸氢镁与石灰水;碳酸氢铵与氢氧化钠;亚硫酸氢铵与氢氧化钠;铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O与氢氧化钠等。 3.氧化还原反应中涉及到的”量”： * * * ①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。 这类离子反应，只需注意题给的条件，判断产物是否与过量的物质继续反应，正确确定产物的形式即可。 如： NaOH与AlCl3溶液（足量或不足量）； NaAlO2溶液通入CO2（少量或足量）； Ca(OH)2溶液通入CO2（少量或足量）； NaAlO2溶液加入盐酸（少量或过量）；等。 练习： 例：NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液（少量或足量）；Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液（少量或足量）；Ca(OH)2与NaHCO3溶液（不限制用量）； NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液（少量或足量）等, 均应明确用量的影响。 一般书写时，量不足的物质与参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之比不一定与它的化学式相符。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。 ②酸式盐与量有关的离子反应。 这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。 如：Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应； 明矾与足量Ba(OH)2溶液反应； NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应； 新制氯水与少量FeBr2溶液反应等。 ③较特殊且与量有关的离子反应。 如：AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2溶液、氨水与AgNO3等。 ④混合顺序不同，离子反应不同。（实质仍与量有关） 八.有关离子反应的推断题 有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为： 在A中加C，无明显变化； 在A中加D，无明显变化； 在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液； 在B中加C，生成沉淀并得到溶液F； 将少量E加入到过量F中，有气体放出. (1)写化学式，B是 ，C是 。 (2)如果将A和B混合，有关反应的离子方程式为 ，将E加入过量F中，有关离子方程式 。 Ba(NO3)2 H2SO4 SO42-+Ba2+ ＝ BaSO4↓ BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+O2↑ 九.有关离子反应的鉴别题 某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-，若只允许取一次