两类重要的反应.ppt

命题角度：多在综合填空题中出现，看清要求是关键。 怎样正确书写离子方程式？ 热点2：应用——离子共存的判断 命题角度：四要素概念辨析.反应规律应用。 离子检验的基本方法？ 离子检验的基本方法: * 自查自测答案： 1、（1）HCO3- + H+====CO2↑+ H2O Fe3+ + 3HCO3-====Fe(OH)3↓+ 3CO2↑ Ba2++2OH-+SO42-+2H+====BaSO4↓+2H2O （2）Cu(OH)2+2H+====Cu2++2H2O （3）2Fe3++Fe====3Fe2+ （4）Fe+2H+ ==== Fe2++H2↑ 2、（1）H+、Al3+、NO3-、NH4+、SO42-、Cl-、SCN-、Na+ （2）OH-、NO3-、SO42-、Cl-、SCN-、Na+ （4）H+、SCN-、NO3- （3）H+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-、SCN-、Na+ OH-、Fe2+、HCO3-、Fe3+ （2）2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 3、（1）还原性 酸性 KClO3+6HCl ==== KCl+3Cl2↑+3H2O 得到5e- 失去5e - （3） 2013年高三化学二轮专题复习 山东高考定位 2013命题预测 2012年 2011年 2010年 3.氧还反应概念辨析及规律应用 2.离子共存、离子检验及物质鉴别 1.离子方程式的书写及正误判断 考点 √书写 √S042-检验 √概念 √书写 √转移电子 √书写 √SO42- Fe2+检验 √概念 离子反应方程式的书写、离子的检验、氧化还原反应概念的考查是近几年的热点。预测：此知识将继续是考查的重点，离子的共存及方程式的判误出题的几率将增加。 两类重要反应： 守恒思想： 元素守恒、电荷守恒、电子守恒 书写判误 概念辨析 规律应用 命题分析猜想 考点突破 热点1:离子方程式的书写与正误判断 1.脱离实际 2.拆分错误 3.违背守恒 4.未按题设比例 学案判断：13--16 分析1、2 分析5 分析7 注意实际 符合题设 正确拆写 守恒配平 标准卷展示： 命题猜想 样题：用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各物质反应后溶液的导电性变化不大的是（ ） A、向硝酸银溶液中加入少量盐酸： Ag++HCl=AgCl+H+ B、向亚硫酸溶液中通入氯气: H2SO3+Cl2+H2O=SO42-+4H++2Cl- C、向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D、向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O D 命题猜想 样题：用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各物质反应后溶液的导电性变化不大的是（ ） 命题角度：多有限制条件，仔细分析条件是关键。 1.因生成沉淀不共存 2.因生成气体不共存 3.因生成弱电解质不共存 4.因发生氧化还原反应不共存 5.因发生络合反应不共存 6.因水解相互促进而不能大量共存 考点突破 学案判断：1--12 明确题目要求， 挖掘隐含条件 【易错归纳】 以下离子能发生氧化还原反应不共存的是 AlO2- 与 HCO3- 命题猜想 样题：下列离子或分子能大量共存，且满足相应要求的是（ ） 逐滴滴加NaOH溶液时立即有气体产生 NH4+、Al3+ 、SO42-、CH3COOH D 逐滴滴加氨水时立即有沉淀产生 Na+ 、HCO3-、Mg2+、SO42- C 逐滴滴加盐酸时立即有气体产生 Fe3+ 、NO3-、SO32-、 Cl- B C(K+)C(Cl-) K+、NO3-、Cl-、HCO3- A 要求 离子或分子 选项 C 命题猜想 样题：下列离子或分子能大量共存，且满足相应要求的是（ ） 热点3：氧化还原反应的概念辨析 1.有单质参加或生成的反应是氧化还原反应 2.得电子难的物质易失电子 3.元素由化合态变为游离态一定被氧化 4.含最高价态元素的化合物一定有强氧化性 5.同种元素的相邻价态可发生氧化还原反应 6.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另 一种元素被还原 × × × × × × 考点突破 电子守恒规律 分析化合价变化 价态规律 【典例】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2，下列说法正确的是（ ） A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被