中考化学计算总复习-九年级(初三年级)生物课件.ppt

化学方程式计算的类型 1）.求反应物、生成物各物质间的质量比． 化学方程式计算的类型 2）.根据反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量． 化学方程式计算的类型 3）.含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物量的计算． 化学方程式计算的类型 4）.反应物、生成物中含有气体的，有关气体体积、质量、密度三者间的换算 化学方程式计算的类型 5）.涉及到两个或两个以上化学方程式的综合计算． * 笑天化学工作室 潮阳实验学校：朱建军 化学式计算的类型 1）计算相对分子质量 相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量． 例１ 求Na2CO3·10H2O的相对分子质量 十字绣/ 十字绣之家http://www.szxclub十字绣/ 十字绣之家/ 十字绣图案大全/picture/十字绣绣法/xiufa/十字绣品牌/pinpai/.com/ （2）计算化合物中各元素的质量比 化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下： ×相对原子质量之比 原子个数比 元素质量比 相对原子质量÷ 例２ 求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的质量比 （3）计算化合物中某元素的质量分数 R元素的质量分数＝ R的相对原子质量х化学式中R的原子个数 R的相对原子质量 Х100% 求硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数 （4）化合物质量与元素质量的互换 化合物中R元素质量＝化合物质量×化合物中R元素的质量分数 （5）计算混合物中某元素的质量分数 不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中某元素质量分数×化合物在不纯物中的质量分数（纯度） 例４ 已知化合物M由氮和氧两种元素组成，已知380克M中含140克氮，求M的化学式． （6）涉及到两种或两种以上物质的综合计算 求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原子个数比）；一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互换等等． 例５ 某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分数．（设杂质不含氮） 例７ 某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是（ ） Ａ.MgO Ｂ.SiO2 Ｃ.CuO Ｄ.铁粉 求电解水反应中各物质质量比: 例10 将金属混合物6.63克跟足量稀硫酸反应生成0.3克氢气，则该金属粉末可能是（ ） Ａ.Mg和Fe Ｂ.Mg和Al Ｃ.Fe和Zn Ｄ.Mg和Zn 向6.8g铁和氧化铁的混合物中通入CO，加热反应完全，继续通CO直至冷却、称量为5.6g。将这5.6g固体与足量的盐酸反应制取氢气。试计算： （1）制得氢气的质量。 （2）混合物中氧气铁的质量分数 例12 将2.4克木炭(不含其它杂质)在氧气中燃烧,反应后气体中不含氧气,当气流通过灼热的氧化铜和足量的石灰水,气体被全部反应完,测知生成铜6.4克.试求(1)气流中一氧化碳的质量分数.(2)生成碳酸钙的质量. 审题时明确几个概念 1.反应完全（充分反应）；反应物之间可以反应的都相互反应了，反应结束后，反应物可能有剩余，也可能没有剩余． 2.完全反应：反应物全部反应完了，反应结束后，没有剩余的反应物． 3.适量：两种或几种反应物相互反应，按照一定的质量比恰好完全反应． 4.过量：反应完全后，有一种或几种反应物剩余． 5.足量：有时指适量，有时指过量．其作用在于说明另一反应物已全部反应完． 注意几个问题 1.掌握正确的解题程序和书写格式 解题一般按以下程序：审题→写出配平的化学方程式→找出关系量→列比例式→求解． 格式的基本要求是步骤严谨、层次分明，一般可按照“解”、“设”、“写”（化学方程式）、“列”（比例式）、“解”（比例式）、“答”（六步来写）． 2.代入方程式计算的量必须是参加反应的纯净物质的质量 综合练习 １，医药上用的阿斯匹林（CxHyO2）的组成中，含碳60%，含氢4.45%，含氧35.55%，其相对分子质量为180，则阿斯匹林的化学式为______________. ２，某新型胃药的一个分子中约含有6个氮原子，氮元素的质量分数为14%，则该胃药的相对分子质量为_________。 ３，为检验糖尿病的尿液，医院要配制质量分数为8%的硫酸铜溶液200g，需无水硫酸铜___