专题4化学反应条件的控制-宁波基础教学研究.PPT

专题4 化学反应条件的控制 宁波市第四中学 虞君 一、课程标准的要求 认识反应条件控制在化学研究中的意义和作用，初步掌握控制反应条件的一些方法。 二、本专题设置的目的 “化学反应条件控制”的设置不仅是为了帮助学生获取知识，训练其实验技能，更重要的是为了帮助学生学习一些重要的科学方法，形成严谨的科学态度，并能通过对反应条件的选择及控制来体验探究问题、解决问题的过程，从而培养学生的综合能力。 三、本专题的教学目标 1、初步探究浓度、温度、压强、催化剂等因素对化学反应速率和化学平衡的影响。 2、初步认识实验方法的选择对于提高实验效率的重要性，体会反应条件的控制在化学实验中的重要性。 3、尝试用实验比较法来寻找实验的最佳条件，认识实验比较法的价值。 4、通过实验，提高处理实验数据和分析实验结果的能力。 课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 一、学科指导意见的相关教学要求 二、本实验基本原理及其在实验化学中的地位 实验的依据及基本原理在知识预备中予以体现，向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，生成不溶于水的硫，溶液变浑浊 S2O32- +2H+=SO2↑+S↓+H2O 溶液混合后出现浑浊的快慢，实际上反映了反应速率的大小。通过实验可以发现，同一温度下，不同浓度的硫代硫酸钠溶液与硫酸溶液反应，出现浑浊的快慢不同；反应温度不同时，相同浓度的硫代硫酸钠溶液与硫酸反应，溶液出现浑浊的快慢也不同。因此，可以通过控制硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液的浓度，反应的温度来研究反应速率和这些因素的关系。 （二）探究温度对反应速率的影响 具体操作： 1、取一个50 ml锥形瓶，编号为4号，向其中加入10ml 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液，向一支试管中加入10ml 0.1mol·L-1 H2SO4溶液，同时放入盛有热水的烧杯中。 2、一段时间后取出锥形瓶放在划有“＋”的白纸上，将H2SO4溶液加到Na2S2O3溶液中，计时，等“＋”字完全被遮盖时，记录所需时间，并记录于表格中。 四、实验注意事项及教学建议 1、如果室内温度过低，建议采用0.2mol·L-1 Na2S2O3溶液和0.2mol·L-1 H2SO4溶液，除室温外另选温度最好不要超过25℃；如室内温度偏高，可以采用0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1 H2SO4溶液，除室温外，另选温度不用超过40℃。 2、“＋”字不必划得太深，太粗，否则实验时间太长， 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1 H2SO4溶液反应后的液体呈乳白色， 0.2mol·L-1 Na2S2O3溶液和0.2mol·L-1 H2SO4溶液反应后的液体呈浅黄色。 3、本课题涉及的化学理论知识已在“化学反应原理”模块中学习，所以在学习中要突出研究影响化学反应速率条件的实验方法。因此实验活动显得尤其重要，重在过程与方法。 4、考虑到“实验化学”教学具体落实有许多困难，课题可以与“化学反应原理”模块中的相关内容进行整合教学，这样既有利于理论知识的具体应用，又减轻了任课教师、实验员的工作压力。 5、教材主编说实验化学不应成为一本“照方配药”的实验册，在每一个的课题研究中，希望学生积极思考，精心设计，大胆实践，以提高自身的科学探究能力，所以教材中虽然已提供了实验的方案设计内容，但教师还可提出与实验相关的问题，促使学生自行考虑和设计实验方案、实验步骤、绘制表格，以及数据记录及处理、课题反思等。 课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响 2、二氯化钴的水合物在加热时会逐渐失水，呈现不同的颜色，因为存在下列平衡，温度改变，平衡发生移动。 3、乙酸乙酯的水解： 中性时，即使加热，水解速率也很慢，而酸或碱对它有催化作用。酸可加速此反应达到平衡，而碱不仅起到催化作用，还可中和产物中的酸，使平衡向正方向移动。因此，用碱作催化剂水解效果更好。 * 实验化学 2课时 课时分配 “蓝瓶子”实验是一个趣味性很强的实验，可在了解“蓝瓶子”实验原理的基础上，初步探究影响“蓝瓶子”实验变色快慢的因素。“蓝瓶子”实验中的亚甲基蓝分子结构及化学方程式不作要求 说明 能分析影响一个具体的化学反应的因素，并能设计简单的实验加以证实 发展要求 1、认识硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象 2、学会用对比的实验方法探究硫代硫酸钠与酸反应速率的诸因素 3、体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用 基本要求 在当前的中学化学实验研究中，有关实验装置的选择或改进比较受人关注，而对于反应条件的探索则往往不受重视，而某些反应条件的选择，往往是决定实验成败的决定因素。本课题中硫代硫酸钠与酸反应的