分子晶体杭州第十四中学.ppt

* * 第五章 物质结构 元素周期律 第4课时 晶体的类型和性质 一、晶体类型： 晶 体 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 金属晶体 （Cu） 分子晶体 （HCl） 原子晶体 （SiO2） 离子晶体 （NaCl） 微粒间的作用 构成的微粒 晶体类型 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子、自由电子 离子键 共价键 分子间作用力 金属键 二、四种晶体类型的比较： 金属晶体 （Cu） 分子晶体 （HCl） 原子晶体 （SiO2） 离子晶体 （NaCl） 晶体类型 不导电 导电 固体导电情况 熔化时导电情况 除半导体外不导电 不导电 导电 除半导体外不导电 不导电 导电 金属晶体 （Cu） 分子晶体 （HCl） 原子晶体 （SiO2） 离子晶体 （NaCl） 晶体类型 一定有离子键，可能有共价键 含有极性键或非极性键 含共价键或不含任何化学键 金属键 离子键 共价键 分子间作用力 金属键 含化学键情况 熔化需克服的作用 物质熔、沸点高低比较规律： 1、不同类型的晶体： 一般而言： 原子晶体＞离子晶体＞ 金属晶体＞分子晶体 2、同种类型的晶体： ⑴原子晶体： 原子半径越小，共价键键长越短， 键越强 熔、沸点越高 常见的原子晶体有金刚石、石英、晶体硅、金刚砂等。 思考： 请将晶体硅（Si-Si）、金刚石（C-C）、金刚砂（Si-C）、锗（Ge-Ge）按熔点从高到低排列。 金刚石（C-C）＞金刚砂（Si-C）＞晶体硅（Si-Si）＞锗（Ge-Ge） ⑵离子晶体： 离子半径越小，离子所带电荷越高， 键越强 熔、沸点越高 晶体结构相似的离子晶体： 思考： 请将 （1）KI、KCl、NaF （2） Na2O 、 Al2O3 、 NaCl、 MgO 按熔点从高到低排列。 （1）NaF＞ KCl＞ KI （2） Al2O3 ＞MgO ＞Na2O＞ NaCl ⑶分子晶体： 组成和结构相似的分子晶体： 相对分子质量越大，范德华力力 越强， 熔、沸点越高 许多非金属单质、所有非金属气态氢化物、大多数非金属氧化物，所有的酸，多数有机物在固态时是分子晶体。 注意： 1、F、O、N可能形成氢键，熔、沸点升高 思考：请将下列物质按熔沸点从高到低排列 （1）CH4 、SnH4、 SiH4 、GeH4 （2）H2、N2、Cl2、O2 2、在高级脂肪酸、油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越 。 低 例如： 熔沸点C17H35COOH C17H33COOH、 油酸甘油酯 硬脂酸甘油酯 ＜ ＞ 3、烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子中碳原子数增加，熔沸点 。 升高 例如： 熔沸点C2H6 CH4、 CH3Cl C2H5Cl CH3COOH HCOOH ＜ ＞ ＞ 4、有机物同分异构体随支链增多，熔沸点 ; 降低 多 ＜ ＞ 5、相同碳数的有机物，官能团相同时，官能团数目越 ，熔沸点越高。 例如：熔沸点CH3Cl CHCl3； 甘油 1-丙醇 ⑷金属晶体： 半径越小，价电子数越多， 键越强 熔、沸点越高 练习1：下列说法中正确的是： A、离子晶体一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键 B、NaCl、HCl、SiO2 的晶体中都不存在单个分子 C、HCl 和 乙醇晶体溶于水时克服微粒间作用力的类型相同 D、HCl 和 CCl4晶体熔化时克服微粒间作用力的类型相同 D 练习2：据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60, 试推测出该物质不可能具有的性质是： A、N60难溶于水 B、稳定性:　N60　＜ N2 C、熔点: N60 ＞　N2 D、它属于原子晶体 D 1、NaCl晶体 （1）钠离子和氯离子的位置： （1）钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。（2）钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。 （2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数 计算方法： 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1 氯离子： 钠离子： （3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？ 与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个 与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个 三、常见晶体的微观结构： ABC3 A C B 确定化学式 练习3:钙、钛、氧可形成如图所示的晶胞，则该物质的化学式可表示为( ) (A)Ca8TiO12 (B)Ca4TiO6 (C)Ca4TiO3 (D)CaTiO3 Ca Ti O D 练习4:某离子晶体晶胞结构如图，●