分子的立体构型(复习课).ppt

1.请准备好《选修3课本》、笔记本、一轮资料等。 2.请端正坐姿、集中精力，做好上课准备。 3.请积极回顾： 1）共价键的分类; 2）CO2与H2O的立体构型。 第十二章 物质结构与性质 第二节 分子的立体构型 高考命题热点 1.杂化轨道类型的判断。 2.利用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论推测常见分子、离子的VSEPR构型及立体构型。 复习目标 1.理解价层电子对互斥理论和杂化轨道理论。 2.会判断杂化轨道的类型。 3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理 论推测常见的简单分子或离子的VSEPR 构型及立体构型。 复习指导一 请同学们阅读《选修三课本》37页至38页“价层电子对互斥理论”相关内容,注意: 1. 什么是价层电子对互斥理论？ 2.价层电子对是指什么？怎样确定δ 键的电子对数？ 3.中心原子上的孤电子对数的计算方 法是什么？ 3分钟后检测，比一比谁学习效率高！ 检测一 1.价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型 是 的结果。 2.价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括 和 。 ABn分子中，中心原子结合的其它原子的个数，就是δ键电子对数。 “价层电子对”相互排斥 δ键电子对 中心原子上的孤电子对 即价层电子对数= δ键电子对数+中心原子上的孤电子对数 3.孤电子对对数的求法 中心原子上的孤电子对数= 。 a为 ， x为 ， b为 。 氢为1，其它原子为： 。 1/2(a-xb) 中心原子的价电子数 中心原子结合的原子数n 与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 8－该原子的价电子数 对于阳离子来说， a为 。 对于阴离子来说， a为 。 中心原子的价电子数减去离子的电荷数 中心原子的价电子数加上离子的电荷数 代表物 中心原子结合原子数n σ键电子对数 孤电子对数 价层电子对数 CO2 BF3 SO42- CH4 2 3 4 4 2 0 2 3 0 3 4 0 4 4 0 4 4：价层电子对的计算 H3O+ 3 3 1 3 4 VSEPR(互斥)模型判断方法： 2 3 4 VSEPR模型： 直线形 平面三角形 四面体形 价层电子对数： 代表物 价层电子对数 VSEPR构型 孤电子对数 立体构型 CO2 BF3 SO42- CH4 2 3 4 4 直线形 0 平面三角形 0 正四面体 0 正四面体 0 5：立体构型的推断 H3O+ 4 1 3 四面体 直线形 平面三角形 正四面体 正四面形 三角锥形 思路： 确定A价层电子对数 互斥模型 立体构型 孤电子对数判定 1/2(a-xb) 略去孤电子对 近三年考查分子构型： 15年全国2卷 PCI3 CI2O 16年全国2卷 SO42+ 16年全国3卷 AsCI3 17年全国1卷 I3+ 感受高考： 复习指导二 请同学们阅读《选修三课本》39页至4