分子的立体构型(第一课时).pptx

; 1．了解分子结构的多样性和复杂性。 2．理解价层电子对互斥理论的含义。 3．利用价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的立体构型。;1．CH4的结构式：___________，空间构型：__________形；NH3的结构式：____________，空间构型：________形。; 一、形形色色的分子 1．三原子分子：其立体构型有_____形和____形两种。例如： ;2.四原子分子：大多数采取__________形和________形两种立体构型。例如：;3.五原子分子：其可能的立体构型更多，最常见的是____________形。例如：;二、价层电子对互斥理论 1.价层电子对互斥理论理论要点 ①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力_____， 体系的能量_____ 。 ②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。 2.利用价层电子对互斥理论确定分子立体构型的方法 (1)价层电子对数的确定方法 中心原子的价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数。 ;①σ键电子对数的确定 由_______确定σ键电子对数。例如，H2O中的中心原子为O，O有2对σ键电子对；NH3中的中心原子为N，N有3对σ键电子对。 ②中心原子上的孤电子对数的确定 中心原子上的孤电子对数＝ _________。 ⅰ.分子：a为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子 数等于原子的最外层电子数； 阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数； 阴离子：a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)。 ;ⅱ.x为与中心原子结合的原子数； ⅲ.b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1， 其他原子等于“8－该原子的价电子数”。 ;（2）确定分子的立体构型 ①含孤电子对的VSEPR模型的立体构型 中心原子的价层电子对数目(n)和VSEPR模型的关系如下表：;②确定分子的实际立体构型 略去VSEPR模型的中心原子上的孤电子对，便得到了实际的立体构型。电子对的空间构型、电子对的排列方式与分子立体构型的关系如下表：;练习 1.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结论都正确的是(　　) A．直线形；三角锥形　　 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 解析：H2S分子中，S原子有2对σ键电子对和2对孤电子对参与排斥，VSEPR模型为四面体形，不考虑孤电子对，则H2S分子为V形结构。BF3分子中B原子有3对σ键电子对参与排斥，不含孤电子对，则VSEPR模型为平面三角形，因此BF3分子为平面三角形结构。 答案：D ;2.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是(　　) A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是平面三角形结构 C．PH3分子中存在σ键，不存在π键 D．PH3分子的稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高;答案：B ;3.探究思考 　填表，VSEPR模型和分子(离子)立体模型的确定;价层电子对数;价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。;2．确定分子空间构型的2点提醒 (1)价层电子对互斥构型是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。两者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对(未用于形成共价键的电子对)，当中心原子上无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两者的构型不一致。 (2)常见的分子立??构型：直线型、V形、平面三角形、三角锥形、四面体形等。