化合物的离解生成反应.ppt

冶金原理第二章、化合物的离解—;目录第一节 概述第二节 离;第一节 概 ;第一节 概 ;第一节 概 ;第一节 概 ;第一节 概 ;第二节、离解——生成反应的ΔG;一、基本公式根据热力学第二定律;已知 ;进行计算，得离解－生成反应的?;式中，T’为相变开始温度。?C;同理，将离解－生成反应的?Cp;可见按式（２－９）计算，不需要;２．熵法精确计算ΔG0——T关;CpCaCO3=82.34+4;二、由ΔG0——T的多项式求出;以下用冶金中常见的煤气燃料反应;ΔG0——T二项式的通式为ΔG;首先在多项式的温度适用范围确定;X(T,K)x-x’Y(ΔG0;即以上述方法求出的ΔG0—T二;T,KΔG0,J(多项式)ΔG;三、求给定温度时的ΔG0当求出;例题 已知CaCO3生成反应的;第三节、氧化物的吉布斯自由能图;前已述及，各种氧化物的离解压—;无标题;一、单位和标准状态单位不同，反;因此，只有当各金属氧化物中含氧;吉布斯自由能图是反应的标准吉布;二、ΔG0—T直线式的截距和斜;无标题;在氧化物的吉布斯自由能图中（图;为了便于分析吉布斯自由能图中各;（1）当凝聚状态（固、液态）的;当然各种金属与其氧化物的S?2;（2）对于冶金中常用的还原剂（;S?298198 205.3 ;S?298 2.51 2;由于气相生成物摩尔数大于气相反;（3）相变的影响：参与反应的物;2Ca(s)+O2=2CaO(;如： 4Cu(l)+O2=;三、吉布斯自由能图的应用吉布斯;吉布斯自由能图表明了各种氧化物;可利用吉布斯自由能图来选择氧化;用Al还原TiO2反应的ΔG0;冶金工业上所用的还原剂出了具备;用C作还原剂时，由于2C+O2;对于位置比CO、H2、C氧化曲;2C+O2=2CO Δ;无标题;如图2-3所示，在T交时，反应;（1）、pO2标尺：对某一金属;（2）、对于冶金中常用的还原剂;对于 C + ;（3）、相变的影响：参与反应的;2Ca(s)+O2=2CaO(;而当生成物发生相变上四，则恰好;三、吉布斯自由能图的应用吉布斯;吉布斯自由能图表明了各种氧化物;可利用吉布斯自由能图来选择氧化;用Al还原TiO2反应的ΔG0;冶金工业上所用的还原剂出了具备;用C作还原剂时，由于2C+O2;由于用C作还原剂时，有一些被还;在应用吉布斯自由能图选择还原剂;其交点温度为： ;在吉布斯自由能图中还同时给出了;（1）、pO2标尺：???某一金属;在使用时，只要将标尺上所考虑的;（2）、H2/H2O标尺： ;当PH2/PH2O取不同值时，;（3）、CO/CO2标尺：由反;有了上述这三个专用标尺，可以扩;例如，可以用这个图研究氧化亚铜;这说明在1273K氧化亚铜加热;第四节、氧化物的离解和金属的氧;一、离解——生成反应的热力学 ;得 logpO2=;根据离解压PO2与T的关系（l;无标题;反应达到平衡时，如果降低温度至;相反，如T2时，实际分压为P’;以上分析表明，对氧化物离解——;即Me氧化为MeO,或MeO离;（4）、离解——生成反应的温度;对氧化物离解——生成反应2Me;一定温度下，实际氧气分压P’O;以上两种方法，即反应的平衡图分;例题 要使Cu2O在空气（P;log0.21=--12280;三、铁氧化物的离解—生成反应氧;（1）、在温度高于843K时分;（2）在温度低于843K时则分;ΔG0=-587350+340;无标题;无标题;根据图2-5的分析方法，可知在;由图2-6、2-7可见，Fe2;对Fe2O3而言，如果使其逐步;四、金属氧化的动力学前已述及，;1、金属氧化机理及氧化膜结构 ;固体金属的氧化多发生在金属制品;（3）、相界面上的结晶—化学转;实验研究表明，金属的氧化不仅依;无标题;当VmeO小于Vme时，单位体;无标题;相反，当VMe小于VMeO体积;有一种极端的情况是VMeO大大;2．金属氧化的速度方程 ;在温度、面积一定的条件、内扩散;结晶—化学反应速度为：（dx/;若两阶段速度相等，则反应的总速;当时间由0 t时,氧化膜厚;式(2-16)为结晶-化学反应;前已述及,氧化膜厚度的增加与试;第五节、碳酸盐的离解碳酸盐是冶;一、酸盐离解的热力学碳酸盐离解;式（2-18）即为离解压的温度;无标题;在图2-10中的曲线上，CaC;据以上计算，CaCO3在大气中;由式（2-19），当Pco2=;无标题;二、碳酸盐离解动力学在冶金生产;碳酸盐的离解是属于A(s)=B;由于碳酸盐离解后析出CO2，因