初三化学计算总复习1.ppt

初三化学计算总复习; 化学计算题包括：;解题步骤: ??? 解题分为三步即审题、析题、解题。审题就是阅读原题，理解题意了解特点和类型，弄清已知和未知，要防止不看全题断章取义，粗心大意。析题就是剖析原题，在审题基础上弄清关键词语的含义，对众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。这是解题中最关键的一步。解题是在析题的基础上进行的用已知求出未知得出正确结果。 ;;3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)： (1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n (2)A的质量分数　　(3)A、B元素的质量比　　(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度) 　　(杂质不含该元素时) 　　 4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比. 　　 5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比. ; 例1 计算下列物质的相对分子质量： （1）过氧化氢(2H2O2) 解：2H2O2的相对分子质量=2（1×2+16×2） =2×34=68 (2) 胆矾（CuSO4·5H2O） 胆矾的相对分子质量=64+32+16×4+5×（1×2+16）=160+90=250;例1：原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？ 　　解法1：设需要硝酸铵质量为x， 　　　　　　 x=120kg 答：需用120kg的NH4NO3. 解法2：设需要硝酸铵质量为x. 　　据关系式NH4NO3　～　CO(NH2)2 　　　　　　　80　　　　　 60 　　　　　　　 x　　　　　90kg 　　80：60=x：90 x=120kg 　　答：需用NH4NO3为120kg. 　　;例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式. 　　解法1：设该氧化物的化学式为FexOy，则 　　56x：16y=7：2　　x：y=1：1 　　∴氧化物的化学式为FeO. 　　答：该氧化物化学式为FeO. 　　解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为： 　　　　 ∴氧化物化学式为FeO 　　答：该氧化物化学式为FeO. ;例3 A、B两元素的相对原子质量（原子量）之比为2：1，由这两种元素组成的化合物中A、B 两元素的???量比为2：3，且其中B的化合价为-n价，则此化合物中A的化合价为（ ） （A） n （B） n （C）+2n? (D)+3n解析：利用经验公式先求出由A、B两元素组成的化合物的化学式，再根据化合价总则，正价与负价之代数和为零。解得A的化合价。 则化学式为AB3　　当B为-n价时，则A为+3n价。　;　例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是(　　) A.NH4HCO3　　　　B.(NH4)2SO4　　　　C.NH4Cl　　　　D.CO(NH2)2 　　解析：先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%，已知样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为：NH4HCO3　17.7%　(NH4)2SO4　21.2%　NH4Cl　26.2%　CO(NH2)2　46.7% 所以答案为D. ;二 根据化学方程式的计算 ;2.一般解题步骤： 　　(1)审清题意，设未知量 　　(2)正确写出有关的化学方程式 　　(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边 　　(4)列出比例式 　　(5)求出未知量 　　(6)简明地写出答案 　　可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细. 　;3.注意事项： (1)化学方程式必须书写正确 (2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示 (3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确 (4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面 (5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量) 4.常用换算计算式： (1)气体密度(g/L)　　(2)物质纯度　　 5.常用方法： (1)守恒法　　(2)关系式法　　(3)差量法 (4)极值法　　(5)讨论法　　　(6)特殊值法 ;（二）、典型例题 例1：实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，已知反应前二氧化锰占混合物质量的20%，加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰占25%，求氯酸钾的分解百分率. 　　解：设