初中化学总复习培优专题二.ppt

培优专题二　 质量守恒定律的图表题 类型1:有关质量守恒定律的表格数据题 1.考查方式: (1)判断反应物、生成物、催化剂(或杂质)。 (2)计算反应后各物质的质量。 (3)计算参加反应(或生成)的物质之间的质量比。 (4)判断某物质的组成元素及其质量比等。 2.解题关键: (1)未知物质的测定:根据反应前后物质的总质量不变列出等式,求出待测物的质量。 (2)反应物、生成物、催化剂的判定:反应后质量增加——生成物;反应后质量减少——反应物;质量不变——可能是催化剂,也可能是未参与反应的杂质。 【典例1】(2015·雅安中考)甲、乙、丙、丁四种物质混合后,在一定的条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。说法正确的是　(　　) 8.75 48.75 7.5 35 反应后质量 分数/% 8.75 6.25 15 70 反应前质量 分数/% 丁 丙 乙 甲 A.丁一定是这个反应的催化剂 B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 C.甲一定是化合物,乙一定是单质 D.该反应可能是分解反应 【解析】选B。由表格信息可以看出,丁的质量分数没变,由此可以推测丁可能是这个反应的催化剂,也可能没参与反应;根据数据分析如下,反应的甲的质量分数为35%,反应的乙的质量分数为7.5%,生成的丙的质量分数为42.5%,故参加反应的甲和乙的质量之和等于生成的丙的质量,根据信息可以确定丙一定是化合物,甲、乙是否为单质和化合物,无法确定;该反应的反应物为两种,生成物为一种,属于化合反应。 【典例2】(2014·泸州中考)某有机物R和氧气置于完全封闭的容器中引燃,充分反应后,生成二氧化碳和水,实验测得反应前后物质的质量如下表所示: 54 88 0 x 反应后质量/g 0 0 96 51 反应前质量/g H2O CO2 O2 R 下列说法中不正确的是　(　　) A.x值为5 B.R物质只含有碳、氢元素 C.R物质中碳、氢元素质量比为4∶1 D.反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为2∶3 【解析】选B。本题主要考查质量守恒定律及关于化学方程式的计 算。依据质量守恒定律可知:x=51+96-88-54=5,88 g二氧化碳中含有 碳元素24 g,54 g水中含有氢元素6 g,故R中的碳、氢元素总质量为 30 g,还含有氧元素;碳、氢元素的质量比为24∶6=4∶1,二氧化碳和 水的分子个数比为 【典例3】在一个密闭的容器内,有A、B、C、D四种物质,在电火花作用下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下: 56 0 32 2 反应后质量/g 1 64 5 20 反应前质量/g D C B A 已知A的相对分子质量为B的4倍,则在该反应的化学方程式中A与B的化学计量数之比为____________;在反应前后不变的是____________ ________________________(写一点即可),该反应的反应类型为____________(从以下选项中选择,填选项的字母代号)。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 E.无法确定 【解析】设B的相对分子质量为m,则A的相对分子质量为4m。 aA+cC====bB+dD 4am bm 18 27 则a∶b=1∶6。 由表格中的数据可知:A、C为反应物,B、D为生成物,故反应类型一定不是化合反应、分解反应,又不知它们为单质还是化合物,故不能确定反应类型。 答案:1∶6　元素种类(原子种类、原子个数等)　E 【知识链接】化学基本反应类型的通式 (1)化合反应:A+B+……→C (2)分解反应:C→A+B+…… (3)置换反应:A+BC→B+AC (4)复分解反应:AB+CD====AD+CB 类型2:有关质量守恒定律的微观图示题 1.考查角度: (1)考查化学反应前后分子及原子的变化情况。 (2)化学反应类型的判断。 (3)推断参加反应的物质的分子个数比或生成物质的分子个数比。 (4)书写化学方程式。 2.解题关键: (1)化学变化的实质是原子的重新组合过程,故反应前后原子的种类、数目都不变化,分子种类一定发生变化,分子个数有可能发生变化。 (2)根据反应特点判断反应类型。 (3)对比反应前后分子参与反应的情况,根据反应前后原子个数不变确定是否有反应物分子未参与反应,由此确定参加反应的物质的分子个数比或生成物质的分子的个数比,进而写出化学方程式。 【典例4】(2015·黔东南中考)某化学反应的微观示意图如图所示(不同小球代表不同的原子),下列说法中不正确的是　(　　) A.在此图示变化中共有四种物质 B.该图示变化中的分子没有变化 C.原子是化学反应中的最小粒子 D.反应前后物质的质量总和不变 【解析