化学反应与能量高三复习课件.ppt.ppt

选修4第一章：化学反应与能量全部 化学2第二章：第一节共四节内容 一、基本概念、 1.反应热(中和热、燃烧热是反应热的一种） 一个化学反应的热效应（在等压条件下焓变）称为反应热。 2.中和热：酸碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量。 3.燃烧热：101kPa ,1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。 （1）符号都是ΔH,单位：kJ/mol。与物质的量成正比，且必须标出+或-。ΔH与热化学方程式一一对应。可逆反应当不可逆处理 △H为 “－”反应为放热反应， △H 为“+”反应为吸热反应 （2）中和热、燃烧热必须注意关键词： 生成1mol水， 1mol纯物质，稳定氧化物（CO2气态，H2O液态） （3） 一定T、p时，ΔH只与始、终态有关，而与途径无关； 例如：不同的反应条件、使用催化剂等不影响ΔH的值。 （4）无温度压强反应条件就是指25℃、101kPa 的值。  1. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) △H=-38.6kJ·mol-1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ D. 氧化铝溶于NaOH溶液：AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O 答案D 2．（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) ΔH=-9.48 kJ /mol (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) ΔH =+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是 A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 答案D 3（2010山东卷）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 运用盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变 D 同温同压下，H2+Cl2==2HCl在光照和点燃条件的ΔH不同 答案C 4.（2011北京高考）25℃、101kPa 下： ①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是 A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol 答案：D 5.（2011海南）某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是 A.正反应活化能小于100kJ·mol-1 B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1 C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1 [答案]CD 第一步：根据反应吸热确定起点与终点，第二步画出活化能 6.（2011海南） 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s) △H=-181.6kJ·mol-1 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为 A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1 答案C 二、小结反应热的常用计算方法 1.根据盖斯定律进行计算 盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。 2 △H=ΣE（反应物键能）— ΣE（生成物键能）， 关键是物质处于气态！弄清物质中共价键数！ 通常人们把拆开1