化学反应中的热量1.ppt

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H=-285.8 kJ·mol-1 表示的意义为:1mol氢气与 1/2mol氧气反应生成1mol液态水时并放出285.8kJ的热量。 练习4 ．1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为 ( ) A．C+H2O=CO+H2;ΔH=+10.9 kJ·mol-1 B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); ΔH=+10.94 kJ·mol-1 C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); ΔH=+131.28 kJ·mol-1 D．1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g); ΔH=+65.64 kJ·mol-1 * 第二单元 化学反应中的热量 一．化学反应中的热量变化 （第1课时） 化学化学变化中除有新物质生成外，必然伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。 利用化学反应：一是制取物质、二是利用反应中的能量 思考：请同学们列举你了解的在生活中应用到的化学反应中的能量 说出下列过程中的能量转化方式 石油气的燃烧 燃料燃烧推动火箭 镁条燃烧 闪电时产生氮氧化物 你知道吗 + 化学反应中的能量变化，最常见的是化学能和热能的相互转化；而化学能和电能的相互转化在生产和生活中应用也比较普遍。 实验二：氢氧化钙固体与氯化铵固体反应，用手触摸塑料袋，感受温度。 实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。 结论 实验现象 实验方案 试管外壁 发热 镁与盐酸反应 有热量放出 温度降低 氢氧化钙固体与 氯化铵固体反应 需要吸收热量 化学反应中的热量变化 化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。 化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。 一．化学反应中的热量变化 1．放热反应和吸热反应 所有反应都有能量变化通常表现为热量变化 2.吸热反应放热反应(P35) A.放热反应 燃料的燃烧 中和反应 金属与酸 CaO与水 大多化合反应 C.吸热反应 C+CO2， CaCO3=CaO+CO2 H2+CuO C+H2O 铵盐+碱 分解反应 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl B。常见的放热过程： 浓H2SO4溶于水 化学键的形成 固体NaOH溶于水 生石灰溶于水 D。常见的吸热过程： 多数铵盐溶于水 化学键的断裂 盐类的水解 (弱)电解质的电离 3.反应中有放热或吸热的原因 (1)从化学键的角度看化学反应中的能量变化 旧键断裂： 新键生成： (2)从反应前后体系的总能量的变化解释 若：H反 H生，则 若：H反 H生，则 化学反应过程，是能量的储存与释放的过程 吸热 放热 放热反应 △H ＜0 吸热反应 △H ＞0 （3）任何化学反应都伴随着能量的变化！ （4）、化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。 反应物总能量＞生成物总能量 反应放出能量 E反 E生 反应物总能量＜生成物总能量 反应吸收能量 反应物 生成物 化学反应＝旧化学键断裂＋新化学键形成 （吸收总能量E断 ）（放出总能量E成 ） 当E断 ＞ E成 反应吸收能量△H = ∑断 -- ∑成 当E断 ＜ E成 反应放出能量△H = ∑断 -- ∑成 总结： 当E断＞ E成 △H ＞0 为吸热反应 当E断＜ E成 △H ＜0 为放热反应 从能量角度看： △H＝ E生 – E反 从键能角度看：△H＝∑断- ∑成 （6）、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化——吸热或放热。 （5）、一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的，正反应放热，逆反应必吸热。 当E反 ＞ E生 △H ＜0 为放热反应 当E反＜ E生 △H ＞0 为吸热反应 一、热化学方程式 1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式 （2）表示方法：反应热符号:△H，